金属钠的燃烧实验装置

B. 金属钠的性质实验

钠与氧气反应实验 （1）常温下与氧气反应实验 操作方弯培法将上述切开的钠放在空气中观察切面的变化。实验现象切开的钠表面呈银白色的金属光泽，放在空气中很快变暗。实验结论 钠在常温下就能够跟空气里的氧气化合而生成氧化物，说明钠很容易闹闹或被氧化。方程式为：4Na+O2 =2Na2O（2）加热条件下与氧气反应实验 操作方法将一块 绿豆大小的 擦去表面煤油的钠放在石棉网上加热，观察发生的变化。 实验现象钠首先熔化成液伍银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。实验结论钠在加热条件下在空气中（或纯氧中）着火燃烧，生成过氧化钠淡黄色固体:2Na+O2Na2O2

C. 实验室里制取金属钠时,用到的仪器用品是什么，求详解......

材料：铁皮（约100平方厘米）、铁丝（用回形针拉直）、低压直流电源（约6~15伏），有塑料盖的玻璃瓶。 药品：干燥的片状或块状氢氧化钠固体，煤油或者液体石蜡。 方法：1、将块状氢氧化钠放在铁片中央（片状需要堆叠起来），插入铁丝。 2、铁丝连接电源正极，铁片连接电源负极。 3、通电，反应开始，阳极析出水和氧气，阴极析出金属钠。 +）4OH- -4e-=2 H2O+O2↑ -）Na+ + e-=Na 钠会顺铁片滚出，滚出时可能发生燃烧，可以用干燥的铝箔盖灭。 用小刀刮取钠球，放在装有煤油或者液体石蜡的玻璃瓶中保存。
NaCl在固态时不导电，在融溶状态和水溶液下可以导电，如果是点解水溶液，点解出来就和水反应了，所以只能在融溶状态下点解。

D. 金属钠与氧气反应的实验现象和结论

1. 金属钠方置在空气中:

   现象: 失去金属光泽，切面呈银灰色。

   结论: 钠在空气中与氧反应，生成白色的氧化钠。

   方程式: 4Na+O2==2Na2O(氧化钠，由于衍射显得有点灰色)。

2. 在空气中加热金属钠:

   现象: 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

   结论: 钠在燃烧时与氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠。

   方程式: 2Na+O2=点燃=Na2O2（淡黄色粉末）并发生Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)

E. 高中金属钠燃烧可以用玻璃棒看颜色反应吗

您好，是的，金属钠燃烧时可以使用玻璃棒观察颜色反应。在空气中燃烧的钠会产生黄色的火焰，通过玻璃棒可以将其点燃并观察颜色。判肢这种方掘饥世法通常用于化学肢歼实验室中识别金属元素。
希望对您有所帮助，望采纳！

F. 制备过氧化钠的装置

制备过氧化钠的装置用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气态尺培中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接困册Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠，从钠在空气中燃烧的化学原理及过氧化钠的性质入手，探究制备过氧化帆唯钠的实验条件、实验装置设计,根据所设计的实验装置制备过氧化钠取得了满意的效果。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠是高中一年级学生学习金属钠知识的重要内容。长期以来教材都是将金属钠颗粒放在石棉网上加热至燃烧来引导学生观察生成物的颜色和状态进而揭示这一变化的规律。

G. 钠燃烧：所需要的仪器 操作步骤及注意事项 反应现象 有关方程式

坩埚 ，酒精灯 ，泥三角，三脚架
取出后，吸干煤油，小刀切去表面的物质，露出银白色，放入坩埚
发出黄色火焰
2Na+O2=点燃 Na2 O2

H. 关于金属钠的教学设计

金属钠教案
教学目的
1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；
2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。

教学重点
金属钠的性质。

教学难点
对实验现象的观察和分析。

教学方法
启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。

实验准备
1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。
2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。

教学过程
[提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演）
[引言] Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题）
[板书]第二章 碱金属
[讲述] 碱金属的代表元素是钠。
[板书]第一节 钠
[展示] 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。
[实验] 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。
[演示] 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。
[实验] 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。
[师生共同总结并板书]
一、钠的物理性质
金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。
[学生铅弊腊实验] 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。
[教师指出] 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。
[板书] 二、钠的化学性质
[板书] 1、钠跟氧气的反应
在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠
（白色固体）
[设问] 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的 ？
[演示] 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。
现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 。
[板书] 在空气或纯氧气中燃烧生成
（过氧化钠——淡黄色固体）
[启发提问] 钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？
[补充演示] 取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。
[引导学生观察] 钠与硫剧烈反应发出黄色的光。
[板书] 2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物
（硫化钠）
[板书] 3、钠跟酸反应： （反应剧烈，以致爆炸）
[指定学生板演] 离子方程式：
[板书] 4、钠跟水的反应
[演示实验2—3]见课本
[指定学生回答实验2—3] ①钠投入水后浮于水面卜轿上；②钠立即跟水反应，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向迅速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。
[引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气]
（钠只能保存在煤油里）
[指定学生板演] 离子方程式：
[思考] 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？
（钠将全部反应而槐滑无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。）
[思考] 如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？
（学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。
[板书] 5、钠跟盐反应：
[板书] （1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例)
[板书] ①钠与水反应：
[板书] ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：
[板书] 总反应式：
[板书] （2）与熔盐反应： （固体共熔）
[启发思考] 钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？
[板书] 三、钠的存在： 以NaCl为主，还有 、 、 等。
[小结] 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。
[布置作业] 课本P31——三、四、五

附板书设计：
第二章 碱金属
锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）

第一节 钠
一、钠的物理性质
金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（ ），能浮于水面，熔、沸点低。
二、钠的化学性质
1、钠跟氧气的反应
（白色固体）
（过氧化钠——淡黄色固体）
2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物
（硫化钠）
3、钠跟酸反应： （反应剧烈，以致爆炸）
4、钠跟水的反应
（钠只能保存在煤油里）
5、钠跟盐反应：
（1）与盐溶液反应(分两步进行)
①钠与水反应：
②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：
总反应式：
（2）与熔盐反应： （固体共熔）
三、钠的存在
四、钠的用途

I. 如何设计实验装置验证金属钠与水反应生成氢气

在滴有酚酞的水的烧杯中倒扣的一个漏斗，扣一支小试管收集产生的气体，钠与水反应停止后，将试管取出用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指听到尖锐的爆鸣声，证明得到的气体不是氧气，是氢气。

J. 怎么做金属钠和氯气的实验、都有哪些装置

在集气瓶棚橘中放置一团玻璃棉，将两小山信块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气。氯气的制备：用浓盐酸与二氧化锰加热，用到的仪器是烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、集气瓶、烧杯。【如果我的链唯团回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢。】