电化学法去盐的实验装置图

㈠ 粗盐提纯的步骤

粗盐提纯步骤如下：

1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。

2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、过滤。

6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。

(1)电化学法去盐的实验装置图扩展阅读：

过滤时要注意一贴二低三靠。

1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

2、“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

3、“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

㈡ 实验室除去粗盐中不溶性杂质需要用的仪器

（1）欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，应先把粗盐进行溶解，以达到把食盐与不溶性杂质初步分离；然后进行过滤，彻底除去不溶性杂质；最后进行蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，以获得食盐；
故答案为：①溶解 ②过滤 ③蒸发；
（2）溶解操作需要使用的仪器为烧杯、玻璃棒；过滤操作使用的主要仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作中使用的主要仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；因此，三个操作中都需要使用的仪器为玻璃棒；
故答案为：D；
（3）过滤操作中，应使待过滤的液体沿玻璃棒流入漏斗，防止直接倾倒时液体冲破滤纸；此时玻璃棒的作用称为引流；
故答案为：引流．

㈢ 如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．

①向B杯中加入抄适量较浓的硫酸，发袭现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D电极上浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案为：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；

㈣ 现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格： （1）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套