feoh3实验装置

① 怎样制备氢氧化铁胶体

氢氧化铁胶体制备：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

注意事项：

（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

制备：

1、原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl（反应条件：沸水加热）。

2、操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

② FeOH3胶体的制备原理

制备原理：在沸水中逐滴加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。

注意事项：1、实验过程不能用玻闹指璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊，导致制备失败；2、当反应体系呈现红褐色则颂，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容液盯配易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。

③ FeOH2转变为FeOH3的化学式和实验操作

Fe(OH)2只要在空气中静置就可以变成Fe(OH)3.化学方程式我不会打,就用哪燃文字说明吧,你自己可以写出来的李判虚.4个Fe(OH)2和2个H2O和1个O2反应生成个4Fe(OH)3.这里我用冲搏了白话,不是专业术语,所以,你写的时候要用专业术语写哦.

④ 氢氧化铁胶体制备的原理

原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）
扩展:
氢氧化铁胶体
具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。
氢氧化铁中加稀盐酸
氢氧化铁胶体
具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。

氢氧化铁中加稀盐酸，溶液变黄。

中文名
氢氧化铁胶体
英文名
ferric hydroxide colloid
别称
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)3
分子量
106.867
简介
极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的解毒药等。
氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。
方程式：Fe(OH)3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O
操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
注意事项：
（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
电性
不说“胶体带电”，因为分散系呈电中性。
胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附正离子时，胶体粒子荷正电，吸附负离子则荷负电。不同情况，胶体粒子易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。
与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附（来自：法扬斯规则）。
高中制备氢氧化铁胶体的实验操作：沸水中加FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，溶液显酸性，溶液中的OH-浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反应：
非Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
是Fe(OH)3+2HCl==Fe(OH)Cl2+2H2O
Fe(OH)Cl2电离： Fe(OH)Cl2==Fe(OH)2++2Cl-
Fe(OH)2+与Fe(OH)3组成类似。被优先吸附的离子使Fe(OH)3胶粒带正电。碱性环境下，可吸附OH-带负电。
由此，氢氧化铁胶体不带电，而胶体粒子带电荷。电场的作用下，胶体粒子分散剂中定向移动（即电泳现象），而Fe(OH)3胶体的电泳现象为：粒子向阴极运动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。

⑤ FeOH2转变为FeOH3

Fe(OH)2只要在空气中静置就可以变成Fe(OH)3。4个Fe(OH)2和2个H2O和1个O2反应生成个4Fe(OH)3。

Cu2O + H2SO4→ CuSO4+ Cu + H2O氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu2O + 14HNO3(稀)→ 6Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 7H2O，氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应，因生成络合物，不歧化成二价铜和铜。

物性数据：

性状：红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末。在水中迅速变蓝，在湿空气中逐渐氧化成陆庆岩黑色氧化铜。

密度（g/mL,25/4℃）： 6.0。

相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：4.9。

熔点（ºC）：1235。

沸点（ºC,常压差袜）：1800。

折射率： 2.705。

闪点（ºC）： 1800。

溶解性：不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸。溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。

氧化亚铜微晶在酸性溶液中歧化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜早御离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。

以上内容参考：网络-氧化亚铜