实验室盐酸制备装置

Ⅰ 实验室制盐酸

实验室制盐酸:
浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）
H2SO4(浓)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。
发生装置可用普通的固液加热型（铁架台，酒精灯，分液漏斗或者长颈漏斗，烧瓶等），这个试验没有什么太多的杂质，故不用除杂，但是：吸收的时候必须加个倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸回流的话...

工业制盐酸:
工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的。反应过程中输送Cl2、HCl气体的管道，以及反应容器多为铁制，尽管这些铁制器皿已经过防腐处理，但仍难免有微量Fe发生反应生成了FeCl3而混入HCl中，故使盐酸呈黄色。

Ⅱ ＨＣＬ如何制取

一、实验室制取：

一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。

实验室制取氯化氢

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑

然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑

总的化学方程式可以表示如下：

2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（注：加热且缺水环境下HCl才加↑）

二、工业制取

氯碱工业：

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑

H2+Cl2=点燃=2HCl

(2)实验室盐酸制备装置扩展阅读：

氯化氢化学性质：

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

氯化氢的水溶液为盐酸。

Ⅲ 实验室制取HCl吸收装置

是 可以的 如上所说
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替导管。
3，再装水的烧杯版内放些不溶于水的，权密度比水重的有机溶剂，如四氯化碳，再将试管插入四氯化碳溶液中，也可。

注：球形管似导管，但中间有一球形空间

Ⅳ 二氧化锰和浓盐酸反应装置

根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的。

此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸。

故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸。

为了使测核运得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。

故温度要恢握绝复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积。

故答案为：恢复至室温； 乙。

Ⅳ 实验室制取HCl有多少种方法

实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
实验原理：

H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步骤：
1、连接好装置专并检查装置气密性.
2、用分液漏斗属向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.
4、尾气用稀碱溶液处理.
5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.

Ⅵ 实验室制取HCL用什么装置制取，用什么吸收尾气

用普氏发生器，用水吸收尾气，成盐酸。
先将氯化钠装在普氏发生器的底瓶中，将硫酸装载普氏发生器的上瓶中，把装置装好，不漏气，加入硫酸。

Ⅶ 实验室如何制取浓盐酸

实验室制取浓盐酸：实验室用隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯版气和阴极析出的氢权气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。

(7)实验室盐酸制备装置扩展阅读：

浓盐酸的化学用途：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸。

在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

参考资料来源：网络—浓盐酸

Ⅷ 怎样配制盐酸

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

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盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：网络-盐酸