实验室用下图所示装置制备FeSO4

❶ 实验室制取硫酸亚铁

实验室制备硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：
1、取过量洁净的铁屑，加入百分之二十到百分之三十的稀硫酸溶液；
2、在50摄氏度到80摄氏度水浴中加热至不再产生气泡。
3、将溶液趁判腊好热过滤掘铅，滤液移至试管中，用橡胶塞塞局游紧试管口；
4、静置，冷却一段时间后收集产品。
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❷ 制备FeSO4

过量的铁与拿漏稀兆敏灶硫酸反应；族扮因为FeSO4溶液中的Fe^2+容易被空气中的O2氧化为Fe^3+,因此需要用Fe来保护,所以铁粉要过量.原理为：4Fe^2+ +4H+ +O2=4Fe^3+ +2H2O
Fe+2Fe^3+=3Fe^2+
方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

❸ 实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是

实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是
在稀硫酸中投入过量的铁粉迅悄
所以答案是：A
错误分析：
B.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,但由于稀硫酸过量，所以溶液中还含有H2SO4溶质。
C.铁粉在浓硫酸中，会钝化。
D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体），但顷碧由于稀硫酸过量，所以溶液雀昌举中还含有H2SO4溶质。

❹ 在如图所示装置中 用氢氧化钠 铁屑 稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁 急！！！

左边I号试管中放Fe和稀硫酸，产生了H2，
若止水夹打开，则H2从短导气管逸出，进入试管II，并经过将试管II中的溶液将其中的空气排出
保证整个容器中没有了O2
然后关闭止水夹，则慧搭磨Fe还在与稀硫酸反应，但是产生的H2无路可走枝山，充满在试管I中，将反应混合前斗液沿着长导管压入试管II，而试管II中放的就是NaOH，与过来的FeSO4反应，就生成了Fe(OH)2沉淀
由于装置中几乎没有O2，所以Fe(OH)2就不会变质了

❺ 实验室制备硫酸的装置图及其试剂

实验室制硫酸的方法：

1.是FeSO4·7H2O加强热用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2.将二氧化硫通入双氧水中，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4（此法实验制备硫酸，工业上不采用。因为过氧化氢比硫酸更贵） 只适合少量制取。

❻ 实验室配制500mL0.2molL-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O），

（1）配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需要称取绿矾（FeSO₄?7H₂O）的质量m=0.500L×0.2mol?L^-1×278g/mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液颂兄春，使液面与刻度线相切野耐，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）①ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol?L^-1，解得V=10.87ml；
故答案为：10.87；
②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；
故答案为：酸式滴定管；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散尘宽；切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

❼ 如何制取氢氧化亚铁

可以用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁。

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。

反应方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。

(7)实验室用下图所示装置制备FeSO4扩展阅读

氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。

因为溶液中溶解有氧气且反应体系与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。

所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀，然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致。

氢氧化亚铁受热时分解，不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐，在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。

❽ 硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：

（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d⁶，
故答案为：[Ar]3d⁶；
（2）Fe最外层电子数为26，失去3个电子后，核外电子数变为23，由于先失去最外层电子，可写出铁离子最外层电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，所以3d轨道含有5个电子，根据洪特规则，电子总是优先占据1个轨道，并且自旋方向相同，所以Fe³⁺的3d电子的排布情况是：；
（3）Fe（OH）₃在碱性介质中与NaClO反应生成Na₂FeO₄和NaCl，反应的化学方程式为：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
（4）Na₂CO₃溶液显碱性，可以除去铁屑上的油污，升高温度，促进了Na₂CO₃的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，
故答案为：除去铁屑上的油污．

❾ 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验． 实验过程 实验现象 ① 通入一段时

（1）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe₂O₃生成，铁的化合价也在升高，在FeSO₄中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO₂生成，
故答案为：SO₂；因为有Fe₂O₃生成，在FeSO₄中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO₂生成；
（3）取A中固体，加盐酸Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，故无论分解反应是否有SO₃生成，都会有此现象，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl，
故答案为：不正确，因为分解有O₂和SO₂生成，在水溶液中发生反应：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，故无论分解反应是否有SO₃生成，都会有此现象；2SO₂+O₂+2H₂O+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl．

❿ 氢氧化亚铁的制备

1、制取硫酸亚铁来，用硫源酸铜溶液和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反应类型属于置换反应）

2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反应类型属于复分解反应）

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

(10)实验室用下图所示装置制备FeSO4扩展阅读：

实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。

由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。