1. 在溶液导电性实验装置中盛有硫酸铜溶液，
选A，之前变暗，是因为物质与硫酸铜反应，生成物不导电，又变亮是因为反应结束后只剩该物质和生成物，该物质导电。
首先排除BC因为是沉淀，不选D因为反应后剩硫酸亚铁，铜粉。铁不溶于硫酸亚铁。
2. 用下图所示的实验装置，做溶液导电性实验。 (1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯
| (1)硫酸是电解质，产生了较多的H + 和SO 4 2- ，所以灯泡较亮，加入氢氧化钡后，溶液中的H + 和SO 4 2- 与氢氧化钡电离出的Ba 2+ 和OH - 反应生成BaSO 4 和H 2 O，溶液中离子浓度减少，灯泡变暗。反应完毕后，继续滴加Ba(OH) 2 溶液，由于Ba(OH) 2 电离出Ba 2+ 和OH - ，灯泡又逐渐变亮。 (2)氨水溶液中离子浓度较小，通入CO 2 后由于溶液中发生反应：2NH 3 +CO 2 +H 2 O=(NH 4 ) 2 CO 3 ， (NH 4 ) 2 CO 3 电离使溶液中离子浓度增大，灯泡逐渐变亮。 |
3. 在溶液导电性装置中分别注入两种弱点解物质，灯光都很暗，如果把这两种物质放在一起，灯光会很亮，为什么
这两种电解质一种是弱酸，一种是弱碱，混合后发生中和，汪脊生成了扮液强电解质盐，例如醋酸和氨水混合后生成醋酸铵，溶困缺渗液导电性会变得强很多
4. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
故选B．
5. 溶液导电性实验
C刚开始加氢氧化钡时，硫酸铜与氢氧化钡逐渐形成难溶沉淀（硫酸钡和氢氧化铜），溶液中的阴阳离子数目逐渐减少，导电能力降低，故灯泡逐渐变暗。到了恰好完全反应时，溶液中没有阴阳离子，无法导电，故灯泡熄灭。继续加入氢氧化钡，溶液中又有了阴阳离子（钡离子和氢氧根），故又能继续导电了
6. 如图所示为某物质溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图．其中甲、乙均为带电粒子．若已知乙为Cl-，则下
A、从图中可以知道，乙离子为8个，而甲离子为4个，根据电荷守恒可以判断，甲离子应该带有两个单位的正电荷，故A错误；
B、微粒是不断运动的，所以未通电时，甲和乙均分散于水中且是不断运动的，故B说法错误；
C、溶液中正负电荷的总数相等，所以溶液是电中性的，故C说法错误；
D、阴离子向电源的正极移动，而阳离子向电源的负极移动，所以通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动，故D说法正确．
故选D．