Ⅰ 设计实验证明NAOH与HCL反应放热
你可以设计一个对照实验。
装置：长颈漏斗、双孔胶塞、锥形瓶、猛薯还有装有一段红墨水液柱的锥形瓶。（安装不用我说了吧）
原理：放热反应使气体体积膨胀亩正引起液柱变化
步骤：用两个装置，其中一个向体积V的氢氧化钠溶液中加入体积V1的稀硫酸，观察液柱变化；第二步，用另一个装置向体积V的氢氧化钠溶液中加入体积V1的蒸馏水，观察液柱变化。
现象：中和反应装置的液柱变化明显大过稀释的液柱变化，由此可以得迅知悔出结论：中和反应是一个放热反应
Ⅱ 为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L -1 浓硫
| （1）①能更好地吸收有毒气体SO 2 ，防止其污染环境 ②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强 ③通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止 。 （2）①随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。 ②A D （3）从导管口向A中大量鼓气 。 （4）①碱石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被碱石灰吸收的除了SO 2 外还有水蒸气，导致SO 2 的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小。 Ⅲ 设计一个实验方案。酸碱中和滴定法浓硫酸的浓度。
滴定的操作要求无论是仪器还是做法都比较难，不适合初三学生做。 Ⅳ 酸和碱中和反应的方案
设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化? Ⅳ 为了探究酸碱中和反应中是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置． （1）请你分析这个实验的不足之处
|