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一种样品自动混匀装置

发布时间:2023-04-26 18:51:17

Ⅰ 旋涡混合器的产品概述

漩涡混匀器主要适用于医学、生物工程、化学、医药等研究领域。是生物实验室对各种试剂、溶液、化学物质进行固定、振荡、混匀处理的必备常规仪器。有两种模式可供选择,接触模式适合短时混合样品,和连续模式。设计紧凑的圆周摇床,最大负载量0.5千克。LCD显示时间调整,方便读取和设定电子定时功能开关,控制定时和持续运转模式。造型新颖,体积小巧,坚固构造确保仪器的寿命期长,底座确保仪器不移动。高效的无刷直流电机驱动,寿命长,无电磁干扰具有安全转速保护功能。适合在冷藏室或培养箱内使用,适合在5~40℃范围。选用不同配件,对仪器的功能进行扩展,离心管,试管和酶标板等多种振荡板可供选择,其中试管垫片,通用夹具,酶标板夹具。

北京优晟联合科技有限公司是一家集研发、生产、销售实验室仪器、设备及相关配套装置于一体的现代科技企业。公司小型漩涡混匀器/涡旋振荡器是针对试管内物质的混匀而精心设计的仪器。其混匀的效率是手工及搅拌混匀方法的几十倍。混匀效果明显,且对试管内的物质无任何污染和影响。是化学实验室、生化实验室、医院检验科和工厂化验室,必不可少的实验仪器,是实验人员的好帮手。

Ⅱ 多旋翼无人机水质检测取样器怎么样

一般这种取水装置不是自动的吗?这个应该也是自动的吧

Ⅲ 某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 和氯水的漂白性,设计了如图所示装置: (1)实验室常用装置E制

(1)酸性、还原性
(2)恢复红色仍无色
(3)吸收多余的SO 2 和Cl 2 ,防止污染环境
(4)①使SO 2 和Cl 2 混合均匀,通过观察气泡控制气体的流速
②控制SO 2 和Cl 2 按物质的量之比1∶1进气,二者发生反应,生成无漂白性的H 2 SO 4 和HCl,离子方程式为SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=SO 4 2- +2Cl +4H
③控制SO 2 和Cl 2 进气的物质的量,使之不相等

Ⅳ 漩涡混合器的介绍

多模块漩涡混合器,体积小巧,混合快速、彻底,能将附在管壁上的试液全部混匀,适用于一般试管、离心管、分液、漏斗内液体的混合均匀,广泛应用于生物化学,基因工程,医学等实验需求。力辰科技专注科学服务领域,提供一站式实验室产品与服务,提供通用仪器、分析仪器、物性测试、环境检测、仪器耗材等。

数显款:

点动模式:

1、点击“Touch/Cont”键切换至点动模式,面板上的点动指示灯亮起;2、按压旋钮进行参数设置,旋转旋钮,设定至所需转速;3、将带混合样品管放置在标准头中心位置,并使样品管保持垂直;4、轻轻按压样品管,标准头开始振荡,转速上升至设定转速,开始累计计时;5、混匀完成后将样品管与标准头分离,仪器停止运行,计时清零。

连续运灶链行模式:

1、将标准头替换成通用夹具,并拧上螺丝使其紧固;2、将装有混合样品的离心管均匀插入试管夹具,各试管中的混合样品应大致相等,将试管夹具放入通用夹具并扣紧;3、将调速旋钮逆时针旋转至最低转速;4、点击“Touch/Cont”键切换至连续运行模式,连续运行灯亮起,转速可调;5、旋转调速旋钮,设定至所需转速;6、点击调速旋钮切换至定时模式,旋转旋钮设定所需定时时长;7、点击“Stop/Run”键仪器开始运行,转速上升至设定转速,开始倒计时。若定时为“0”,则长时间运行;8、运行完成后,仪器自动停止运行,若定时为“0”,则需迟辩高点击“Stop/Run”键使仪器停止运行。

四、维护保养

1、保持仪器清洁,防止溶液流入仪器内部;2、可用沾有中性洗涤剂的软布擦拭振头、机身、脚垫,再用占有蒸馏水的软布清楚洗涤剂;3、长时间停用时请将仪器断电,并与仪器附件一同置于防尘套妥善保管。

Ⅳ 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50molL -1 盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸

(1)为了确保盐酸被完全中和,所用NaOH溶液要稍过量,故答案为:确保盐酸被完全中和;
(2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果,
故选C;
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;温度计是测量温度的,不能使用温度计搅拌;也不能轻轻地振荡烧杯,否则可能导致液体溅出或热量散失,影响测定结果;更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌,否则会有热量散失,
故选D;
(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ;一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热程,稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ,反应焓变是负值,所以△H 1 =△H 2 <△H 3
故答案为:△H 1 =△H 2 <△H 3
(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为:23.2℃,反应前后温度差为:3.15℃;
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为:23.4℃,反应前后温度差为:3.1℃;
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应后温度为:23.6℃,反应前后温度差为:3.05℃;
50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g?℃)×100g×
3.15℃+3.1℃+3.05
3
℃=1.036kJ,即生成0.025mol的水放出热量为:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×
1mol
0.025mol
=51.8kJ,即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol,
故答案为:-51.8kJ/mol;
(6)硫酸与Ba(OH) 2 溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO 4 沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH) 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热.
故答案为:不能;因为硫酸与Ba(OH) 2 溶液反应生成BaSO 4 沉淀的生成热会影响反应的反应热.

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