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❹ 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，④为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）温度计水银球应与烧瓶支管口相平；分离四氯化碳和酒精的混合物用分馏的方法分离，为保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管的进水口是g，
故答案为：温度计水银球插入液面以下；分馏；g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶，A．称量时NaCl已潮解，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故B符合；
C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D符合；
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；BD；
❺ 配制一定物质的量浓度的溶液的仪器
配置一定物质的量浓度的溶液必需的仪器如下所示：
真空检漏仪、压力表、测长仪、显微镜、乘法器等均属于仪器仪表。广义来说，仪器仪表也可具有自动控制、报警、信号传递和数据处理等功能。仪器仪表能改善、扩展或补充人的官能。人们用感觉器官去视、听、尝、摸外部事物。
而显微镜、望远镜、声级计、酸度计、高温计等仪器仪表可改善和扩展人的这些官能。另外，有些仪器仪表如磁强计、射线计数计等可感受到的物理量。还有些仪器仪表可以超过人的能力去记录、计算和计数，如高速照相机、计算机等。
仪器仪表发展已有悠久的历史。公元前1450年，古埃及就有绿石板影钟。至公元14世纪，用以表示时间的唯一可靠的方法是日晷或影钟。公元前600年至公元前525年，也有用棕榈叶和铅垂线记录夜间时间和特定天体的仪器。
当天体通过子午线时，从棕榈叶的开口中观察到天体穿过铅垂线的过程。在中国江苏仪征出土了东汉中期的小型折叠铜质民间测影仪器。
❻ 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为烧杯，④为容量瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；烧杯；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，具体检验方法是往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作，
故答案为：④；往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，冷凝器中应下口是进水口，上口是出水口，才能保证充分冷凝；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，实验室没有800mL容量瓶，应用1000mL容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为1L×0.2mol/L×40g/mol=8.0g，
故答案为：酒精灯；蒸馏；g；未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g．
❼ “配制一定物质的量浓度的溶液”装置图
DA，此装置为蒸馏或分馏的装置，用于分离沸点相差较多的组分形成的混合液。B，此装置为分液的装置，用于分离互不相容有分层的混合液。C，为过滤装置，用于分离液体与不溶物。D，为配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置。配制一定物质的量浓度的溶液要用容量瓶。故选D
❽ 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．
（1）图中仪器的名称分别为：a．蒸馏烧瓶b．直形冷凝管c．容量瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水；
故答案为：c；
（3）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为酒精灯；实验中温度计测量的为蒸汽温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处；达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口处；g；f；
（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应该用玻璃棒引流；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
②需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（5）洗涤液中含有溶质，为减小误差必须将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大，溶液注入容量瓶前不恢复到室温，对溶液的体积会造成影响，引起误差；
故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；
（6）没有进行洗涤操作，将会导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
若定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏低、偏低、偏高；
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配置溶液；
故答案为：重新配制溶液．
❾ （1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．根据图1对应的操
（1）A．称量：用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故答案为：药品与砝码放反了，应作药品右砝码；
B．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故答案为：未用玻璃棒引流；
C．定容：胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故答案为：胶头滴管不能伸入容量瓶内；
（2）a、二氧化硫不与氯化钡溶液反应，当通入二氧化氮后，二氧化氮与与水反应生成硝酸，硝酸能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸钡沉淀，故a正确；
b、氯气不与BaCl2溶液反应，通入二氧化碳也不反应，无沉淀生成，故b错误；
c、氨气与氯化钡溶液不反应，通入二氧化碳后发生反应：2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03、（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，生成了碳酸钡沉淀，故c正确；
d、二氧化硫与氯化钡溶液不反应，通入硫化氢后，硫化氢与二氧化硫发生反应：2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故d正确；
故答案为：acd；
（3）①制取氯化铁需要先制取氯气，所以仪器连接从a开始、然后连接e（除去氯气中杂质氯化氢的装置）、d连接干燥氯气的装置的导管c、干燥后的氯气从导管b通过导管h进入反应装置、反应装置右边的导管还需要连接干燥装置，即i连接c、最后需要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故b连接g，正确的连接顺序为：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g，
故答案为：e；d；c；b；h；i；c；b；
②氯化氢具有挥发性，所以制取的氯气中会混有氯化氢，饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯气中的氯化氢，
故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；
（4）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol
②2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
利用盖斯定律：（③-①-②）÷2可得：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol，
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol．
❿ 配制一定物质的量浓度的溶液的原理，仪器，步骤，注意事项，作用
以配置NaCl为例
仪器药品：
容量瓶
（150毫升）
烧杯
（100毫升）
玻璃棒
胶头斗或滴管
药匙
滤纸
托盘天平
NaCl（固体）
蒸馏水
物质的量浓度计算公式
是：
C
B
=
n
B
/
V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L
NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl)
×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol
∴m(NaCl)=n(NaCl)
×M(NaCl)
=0.025mol×58.5g/mol=1.46g
[学生活动]计算氯化钠质量
[详细讲解]
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
•计算：
NaCl的质量
•称量：（天平的使用）
•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）
•转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）
•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）
•
定容
：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）
•摇匀、贮存：存放于
试念锋剂瓶
。（溶液能否保持在容量瓶中？）
容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、底平。
2、特点：
（1）容量瓶上注明温度和容量；
（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项（1）
瓶塞
不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。
[学生活动]
实验：容量瓶的检漏
使用托盘天平应注意哪些操作要点？
（1）使用前应调整天平仔销晌的零点；
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；
（3）称量时遵循左物右码；
（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；
（5）称量完毕应将砝码回盒，
游码
归零。
问题探究（诱思）
在
配制溶液
中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
提示:根据计算公式C
B
=
n
B
/
V,能够引起
nB
和V
增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。
三、讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
