空气气体的小实验装置

『壹』 实验室制氧气的实验装置有哪些

实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。

分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。

化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。

反应的注意要点：

1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。

2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。

3、铁夹夹在离管口约1/3处。

4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。

5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。

6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。

7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。

8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

以上内容参考：网络-实验室制氧气

『贰』 [隔绝空气的多功能实验装置] 空气滤清器是什么

项目背景 在教学中常遇到一些需要隔绝空气才能完成的实验，如制取氢氧化亚铁，铜和稀硝酸的反应，为了解决这一问题，笔者通过长期的思考和研究，设计了隔绝空气的多功能实验装置。

实验仪器及试剂
实验仪器包括：玻璃管、橡皮管若干、小烧杯4个、注射器2支、止水夹2个、火柴、镊子等。
试剂包括：金属钠、水、酚酞试液；粗铜丝、稀硝酸；新制硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液。

设计过程
思考装置原理(如图1－1)。
制作装置：制作示教板(用木板制作，起到固定装置的作用)，连接玻璃仪器。在该过程中不断改进，其中示教板后设计了储物箱，方便放置药品；止水夹改进为适合平面板的夹取方式，详见实物图2－1、2－2、2－3。
反复试验：通过实验，钠与水的实验操作简单，现象明显，实验很容易成功；氢氧化亚铁制取时，硫酸亚铁的浓度不宜太大，现象明显；铜和稀硝酸反应，起初实验时，硝酸浓度太小，反应太慢，现象不明显，后来多次实验，硝酸浓度在25％左右效果很好。其中还需保证装置有良好的气密性。
橡皮塞有两套，一套带尾气处理导管，一套无尾气处理导管。利用该装置可进行钠与水反应收集氢气并点燃的实验、制氢氧化亚铁的实验、铜与稀硝酸反应观察一氧化氮颜色的实验。实验完毕后，清洗该装置时，打开止水夹①，向反应管中注水即可(各实验详细操作步骤见实验操作部分)。

实验操作
金属钠与水反应
见图1－2。关闭止水夹①，打开止水夹②③，向反应管中注水至大头针以下，滴加酚酞试液；取黄豆大小的钠块，插在带导管的橡皮塞的大头针上；把橡皮塞塞在反应管上，用注射器向反应管中迅速注满水，至填满整个反应管，关闭止水夹②；待反应散迹完毕后，关闭止水夹链派③，取下橡胶塞，迅速用火柴点燃管内气体，观察现象；最后清洗装置：打开止水夹①，向反应管中加水。

氢氧化亚铁的制取
见图1－3。关闭止水夹①，打开止水夹②③，向反应管中注满新制的硫酸亚铁溶液；塞上橡皮塞；关闭止水夹②，向管内注入氢氧化钠溶液；观察生成的沉淀颜色和状态；关闭止水夹③，取下橡皮塞，观察沉淀颜色的变化过程，或者打开止水夹②，利用虹吸原理，让产生的氢氧化亚铁流入左边烧杯，观察现象；打开止水夹①，放出反应液；清洗装置：打开止水夹①，向反应管中加水。

铜与稀硝酸反应
见图1－4。关闭止水夹，向反应管内注满稀硝酸(浓硝酸与蒸馏水按1：1.5配制，所得溶液质量分数约25％)；塞上连有导管和铜丝的橡皮塞(拔下针头)；待反应进行一会儿，产生的气体排出导管内的空气后，关闭止水夹②；待稀硝酸与铜丝分离后，停止反应，观察气体颜色；用注射器向反应管中注入空气，棚掘贺观察现象；关闭止水夹③，多次注入空气，把二氧化氮气体排入氢氧化钠溶液中处理，打开止水夹①，放出反应液；清洗装置：打开止水夹①，向反应管中加水。

『叁』 空气的组成包括测定氧气含量实验，装置，原理，现象

测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2= 2P2O5(条件为点燃）

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

『肆』 实验室制氧气用到的装置有哪些

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。

向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。

(4)空气气体的小实验装置扩展阅读：

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）

用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）

氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

『伍』 如图是自制气压计

（2010?日照）如图是小丽自制的气压计．当她把气压计从六楼拿到一楼时，观察玻璃管内的水柱将______（填
自制气压计的原理是：瓶内气压等于玻璃管内的水柱的压强加大气压，大气压随高度的增加而减小，当气压计从六楼拿到一楼时，大气压增大，瓶内气压不变，故玻璃管中的水柱降低．故答案为：降低．
如图所示是课本中展示的自制水气压计，（1）把它由山脚移至山顶，玻璃管中的水柱的高度变化情况______．
（1）把气压计从山脚带到山顶，瓶内空气的压强不变，而外界大气压随高度的增加而减小，此时在瓶内气压的作用下，会有一部分水被压入玻璃管，因此管内水柱的高度会增大；（2）用这些器材，还能自制的实验装置是水银气压计；故答案为：变大；大气压随海拔的升高而减小；水银气压计．
（2010?黑河）如图所示，是小强同学自制的气压计，把它放在水平桌面上，当外界大气压减小时，下列说法正
（1）当滚物外界大气压减小时，瓶内压强大于大气压，因此细管内液柱高度会上升；（2）由于物体的质量不随气压的改变而改变，因此瓶子对桌面的压力不变．故选A．
如图所示，小明同学将自制气压计从山脚下带到山顶的过程中，气压计的水柱和外界气压的变化分别是（）
大气压随海拔高度的增加而减小，所以从山脚到山顶大气压会降低，又因瓶内空气的压强不变，所以在瓶内气压的作用下，会有一部分水被压入玻璃管，使管内水柱上升．故ACD不符合题意；故选B．

如图是一个自制气压计，当将气压计从山脚拿到山顶，将观察到（）A．细管内液柱高度上升B．细管内液柱
瓶内封闭气体压强p等于大气压p0与玻璃管内水柱产生的压强之和，即p=p0+ρgh，h为玻璃管内水柱的高度．从山脚到山顶的过程中，瓶内气体压强P不变，而大气压p0变小，所以h应变大，玻璃管中水柱升高．故选A．
图是一个自制的气压计大缓液，小明用托盘托着它从楼下到楼上，发现玻璃管内水柱高度变高了。（1）水柱高度变高
（1）减小 （2）变小
如图，是自制的水气压计，把它由东宝山的山脚移至山顶，玻璃管中的水柱的高度变化情况是（瓶口密闭不漏气
如图所示气压计的原理是：瓶内气压不变，它等于大气压和细玻璃管内水柱产生的压强之和，当高度增加时，大气压减小，细哪困玻璃管内水柱产生的压强增加，故ACD错误．故选B
（2012?新化县二模）如图是一个自制的气压计（气密性好），小明用托盘托着它从楼下到楼上，发现玻璃管内
大气压是随高度的升高而降低的，这样，大气压减小，液柱就会在内部压强的作用下而上升；水柱升高，瓶内水面下降，空气体积增大，质量因密闭而不变，所以气体的密度会变小．故答案为：降低，不变，变小．

『陆』 “我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”探究实验装置实验一：（如图3）将澄清的石灰水分别滴入到盛有

人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的专二氧化碳比人体吸入空属气中的二氧化碳多，人体要通过呼吸排出一定量的水蒸气，故呼出的气体中水蒸气含量多，因此呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
答案：
（2）呼出气体中澄清的石灰水变浑浊；呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量高；
（3）插入空气中的无变化，插入呼出气体中的木条熄灭；呼出气体中氧气含量低二氧化碳含量均高于空气；
（4）对着呼出气体的玻璃片出现水雾；呼出气体中水蒸气含量比空气中含量高．

『柒』 实验室制取氧气的三种装置图

实验室制取氧气的三种装置图

一、实验室制取气体的两套发生装置:

实验室中制备氧气，一般用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法进行。

『捌』 探究空气中氧气含量的实验装置

（1）①作此实验，装置的气密性必须要好，检查装置的气密性的方法是：固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能回复到原处，说明装置气密性良好；
②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：铜丝量不足，装置气密性不好；
③这个实验可以证明空气是混合物，原因是：注射器内空气未完全消耗；
（2）红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．
①集气瓶中剩余气体主要是氮气，氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质；
②认真比较（1）、（2）两种测定空气成分的方法，（1）实验装置的方法更好一些，因它更环保；
③通过上面两种方法的研究、总结，可以得出这样的看法，测定空气中氧气含量时，首先要选取一种合适的物质，这种物质只能和空气中的氧气反应，生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论．
故答案为：
（1）①固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能能回复到原处．说明装置气密装置气密性良好（其他合理做法也可得分）；
②铜丝量不足；加热温度不够；装置气密性不好；未完全冷却至室温就读数（或其它合理说法任写两点）；③混合物；注射器内空气未完全消耗（说法合理即可）
（2）①氮气；性质较稳定、难溶于水；②（1）更环保或更精确（任写一点）；③氧气；固体；

『玖』 向上排空气法的装置

向上排空气衡前法的装置包括玻璃导气管和集气瓶。

向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排卜键空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。

仪器：

1、集气瓶：收集气体的载体。

2、磨口玻璃片：收集后用毛玻璃片盖上，以防气体泄露。

3、玻璃管：用于导气。

验满：带火星的木条（验满氧气）、蓝色石蕊试纸（验满NO2、SO2、Cl2、HCl、CO2等酸性气体）、红色石蕊试纸（通常验满NH3）等。

尾气处理：如果收集有污染的气体，则需要除去，防止污染空气，通常用氢氧化钠除去NO2，SO2，Cl2，HCl，CO2等酸性气体，浓硫酸吸收SO3。

『拾』 探究空气成分的实验

一、实验原理：

利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

二、实验装置：

仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹

药品：红磷、水