电化学分析实验装置

C. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

不是说抄没有完全反应就不知袭道氢离子和铬酸根的比例，4mol氢离子得到4mol电子，就一定要有2mol氧失去4mol电子变成氧气，而从2CrO4 2- 变成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧，所以消耗4mol氢离子就要生成2molCr2O7 2- 。
而且这个反应是电解反应，几乎是完全正向进行到底的。

D. 电化学装置都有那些

原电池：
两个装溶液的杯子
电线
盐桥
两个电极
合适的溶液
电解池：
电池
电线
一个杯子
两个电极
一种合适的溶液

E. 如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．

①向B杯中加入抄适量较浓的硫酸，发袭现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D电极上浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案为：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；