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D. 如图所示装置为实验室制取二氧化碳的装置图，其中有三处错误，请指出并加以改正．（1）______．（2）____
（1）对图中的制取装置来说，漏斗下端未插入到液面以下，产生的二氧化专碳气体就会从属长颈漏斗逸出；
故答案为：长颈漏斗下端没有插入到液体面以下，应改为将长颈漏斗的下端插入到液面以下；
（2）锥形瓶内导管伸入过长，不利于二氧化碳气体的收集；
故答案为：导管不应伸入锥形瓶过长，应改为导管刚露出橡皮塞为宜；
（3）因为二氧化碳密度比空气大，所以不能用向下排空气法收集；
故答案为：不应用向下排空气法收集二氧化碳，应改为用向上排空气法收集二氧化碳．
E. 制取干燥的二氧化碳气体的装置。求图
上图最后吸收的那个有点问题就是导管太短了，应该伸到瓶底，CO2的密度与空气差不多，想图中很容易瓶下部的空气排不净
；
而且浓硫酸的导管也要插到液面下
F. 实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程内式：
(6)co2的制备实验装置图扩展阅读：
二氧化碳研究简史：
原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。
3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。
化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。
G. 如图是实验室制取CO2的装置图（1）A中盛放的药品是______和______．（2）从长颈漏斗中注入稀盐酸后会看到
（1）实验室是用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取CO2的，故答案为：石灰石；稀盐酸；
（2）实回验室制取CO2，是在常温答下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，现象是锥形瓶中有大量气泡冒出，故答案为：锥形瓶中有大量气泡冒出；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：B．
H. 二氧化碳的制取装置
试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实验步骤：
（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置
（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失
1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!
2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!
I. 如图是实验室制取CO2装置图．（1）请指出图中的错误：______；______；______；（2）______若用正确的装
（1）图中存在长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；伸入广口瓶的导气管伸入了液面以下内；不能用容向下排空气法来收集；收集时，导气管要伸到集气瓶的底部；故填：长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；广口瓶内的导气管过长；没有用向下排空气法来收集；伸入集气瓶内的导气管太短；
（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已经收集满了．故填：碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HC1═CaC12+H20十CO2↑；将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已经收集满了．
J. 制取二氧化碳的装置图及解析
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。注意：(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳辩闹酸钙的表面，阻止反应继续进行。(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会携档罩挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
