以下是老师提供的实验装置

B. 为了研究CO2的性质，需要制取并收集CO2气体．以下是老师提供的一些实验装置．（1）制取并收集CO2气体，可

（1）由于实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO₂气流平稳且不需要加热，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO₂最合适．所以发生装置选B．
收集装置选E，用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）．不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）．根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，可以用带火星的木条检验是否收满．如果用排空气法收二氧化碳时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气．
（2）反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，注意条件和配平．
（3）实验室制取并收集氧气，若用用过氧化氢制取，则过氧化氢制取氧气时，不需要加热，所以发生装置选B，收集装置可以选C或E均可．
故答案为：（1）B、E、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已经收集满；导管未深入到集气瓶的底部．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）B；C或B、E

C. 为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置．（1）实验室制取CO2的化

（薯历1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此选择装置B向上排空气法收集气体；验满二氧化碳气体的方法：将燃着的木条放在集气瓶口观察现象，如立即熄灭就证明已收集满．
（2）因为是钠在二氧化碳中燃烧，根据元素守恒，黑色颗粒是炭黑；根据元素守恒，反应前没有氢元素，因此不可能是氢氧化钠，故小华的猜想是错误的；通过加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出结论白色固体为碳酸钠．碳酸带手困钠属于盐，但是它显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；因此最后得出结论：钠和二氧化碳生成蠢念碳酸钠和单质碳，要注意配平，方程式为；4Na+3CO₂