氯化铵分解实验装置

⑴ 实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同（） A．加热高锰酸钾制O 2 B．石

⑵ 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏

实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

⑶ 鉴别化肥氯化铵与硝酸钾实验装置

分别取样，加入熟石灰，摩擦后闻气味。有氨味产生的是氯化铵
不需要复杂的装置

⑷ 固态氯化铵加热分解适合实验室制备氨气吗,为什么

事实上氯化铵分解温度不高，且可以用浓NaOH吸收HCl来分离，但仍不推荐其作为实验室制法是因为被迫采用固体加热装置，氯化铵分解速度很快，产生大量气体，容易引起试管爆裂，而且会引起严重倒吸。

⑸ 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制氨气 发生装置和收集装置 哪位高中哥哥姐姐教教我

（1）实验室制取氨气的发生装置与下列【a】装置相同（选“a”或“b”填内空）
a．实验室用高锰容酸钾制氧气
b．实验室用大理石和稀盐酸至二氧化碳
（2）收集氨气只能用排空气法，说明氨气具有的性质是【氨气易溶于水且能跟水反应】。
（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，可生成小苏打和一种氮肥，其化学方程式可表示为【nacl
+
co2
+
h2o
+
nh3=
nahco3
+
nh4cl】。

⑹ （2012肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）A．装置（Ⅰ）可用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置（

A．碘单质易来升华，加热源后形成蒸汽，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁又生成氯化铵，故A错误；
B．胶体和溶液都能透过滤纸，故B错误；
C．橡皮管联通分液漏斗和烧瓶，使气压相等，保证液体顺利流出，故C正确；
D．若倒吸，液体进入大肚瓶，液面和下端脱离，在重力作用下，重新流下，故大肚瓶能防止倒吸，故D正确．
故选CD．

⑺ 如图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图．请回答以下各问题：（1）写出制取氨气的化学方程式_

⑻ 高一化学实验室制取氨气各实验装置图，有选项，求解释，谢谢

①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干专燥管的机会不多，故①错误；②氨属气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．

⑼ 实验室氯化铵制氨气

气体在未达到碱石灰的时候就已经重新化合了，所以要把碱石灰和氯化铵混合起来加热