证明碳酸酸性比硅酸强的实验装置

❶ 为了确认盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，利用如图装置，一次实验即可达到目的。怎么做

E中加入碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸滴下，有二氧化碳生成，说明盐酸强于碳酸；二氧化碳通过F到G与硅酸钠反应，生成原硅酸沉淀，说明碳酸强于硅酸。注：二氧化碳和水就相当于碳酸!谢谢！！

❷ 如何设计实验证明碳酸的酸性比硅酸强

反应：盐档肢歼酸＋碳酸钙生成二氧化碳；检验装置：澄清石灰水；证明盐酸酸性>碳酸
反应饥宴：二氧化碳+硅行冲酸钠生成硅胶；检验：反应生成胶体物质；碳酸酸性>硅酸

❸ 探究盐酸硅酸碳酸酸性强弱的实验怎么做

设计一个装置，由盐酸和大理石（碳酸钙反应）生成二氧化碳，证明盐酸版酸性强于碳酸，然后权将二氧化碳中的盐酸除掉（为了防止干扰，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除掉易于挥发的hci）通入硅酸钠，发现沉淀生成，证明了酸性大小盐酸大于碳酸大于硅酸。
希望对你有帮助。

❹ 如何用一个实验比较碳酸，乙酸和硅酸的酸性强弱

分液漏斗装的是乙酸，锥形瓶装的是碳酸钙，证明乙酸的酸性比碳酸圆和酸性强。第二个装的是亩粗硅酸钠，证明碳酸迅腔镇的酸性比硅酸强，第三个是氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气。

❺ 为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸

（1）盐酸

原因：因为要确认三者的酸性强弱，第一步用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸。

（2）碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：盐酸具有挥发性，所以当盐酸和碳酸盐反应制取的的二氧化碳中会混杂有HCl，HCl的存在会使后续试验受到一定程度的干扰，所以需要去除HCl，但同时又不能引入新杂质，所以选择用碳酸氢钠溶液

（3）硅酸钠溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：锥形瓶中反应生产的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应时能看到有明显的白色沉淀生成，碳酸是由水和二氧化碳反应生产的。

但同时碳酸又能和硅酸反应，这正好符合强弱酸的规定。这个现象可以证明用于验证碳酸的酸性强于硅酸。反应离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，说明盐酸酸性比碳酸酸性强，用碳酸和硅酸反应，证明碳酸酸性比硅酸强。

(5)证明碳酸酸性比硅酸强的实验装置扩展阅读

关于强酸制弱酸

1、强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。

2、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

3、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

因此对于强酸制弱酸，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

❻ 设计实验,证明盐酸酸性大于碳酸酸性大于硅酸酸性.

利用强酸制斗宏弱酸的原理
盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水（二氧化碳就是碳酸） 证明盐酸酸性比碳酸空段册酸性强
二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅燃明酸和碳酸钠 证明碳酸酸性比硅酸强

❼ 设计实验比较硅酸、碳酸酸性的相对强弱怎么做

很简单的答誉渣实验
先用CaCO3和稀盐酸反应，把反应得到的纯虚毁净CO2气体通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3的清悄酸性强，因此强酸制取了弱酸

❽ 、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．Ⅰ．探究乙酸、碳酸和

（1）依据装置分析，止水夹关闭后使U形管内液面产生液面差，若一段时间液面不变证明气密性完好，
故答案为：仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化；
（2）证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，为避免醋酸的干扰需要在AB间增加一个吸收醋酸的装置，试剂选择应为和醋酸反应，但不能和二氧化碳反应，
①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，可以除去醋酸，进行试验验证，故①符合；
②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管，碱石灰也可以吸收二氧化碳，故②不符合；
③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶，碳酸钠溶液也可以吸收二氧化碳，不能进行验证孙物试验，故③不符合；
④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验，反应速率过快，不易控制，故④不符合；
能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是碳酸可以制备硅酸，电离沉淀大于硅酸，或碳酸盐溶液的PH小于硅酸盐等；
①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大，不能说明酸的电离沉淀大小，故①不符合；
②碳酸比硅酸易分解，是稳定性的判断和酸的强弱无关，故②不符合；
③相同温度下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小，说明水解程度小对应酸的或态酸性强，故③符合；
④常温下，CO₂是气体，SiO₂是固体是状态的不同，与酸性强弱无关，故④不符合；
故答案为：①；③；
（3）明衫凯源乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化，实验步骤为：取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5，
故答案为：取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5；

❾ 设计实验证明碳酸酸性比硅酸强，写出实验步骤，实验现象及结论

这个怎么设计？碳酸酸性没有硅酸强啊。

❿ 怎样验证硅酸和碳酸谁的酸性强

方法是：CO₂通入Na₂Sio₃溶液中有胶状沉淀生成，证明碳酸比硅酸酸性强。酸在水中溶解度较小，呈弱酸性。

硅酸酸性比碳酸还弱，由反应可证明，因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸铋硅酸酸性强。

纯的碳酸以C(OH)₄存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。

碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO₂溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色塌祥（可以使石蕊溶液变红色）。

(10)证明碳酸酸性比硅酸强的实验装置扩展阅读：

在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。反应的化学方程式可以表示。

不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。

硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。

在硅酸钠溶液中加入酸及一定量电解质，在搅拌下反应生成硅酸凝胶，再经咐衫轿老化、洗涤干燥活化制得硅胶。采用不同原料配比及工艺条件可制得不同规格的产品衡肆。