氯气制备实验改进装置

① 制取氯气的实验装置图及步骤及指出每个部分的主要作用

（1）制备氯气应来用浓盐酸，条件源为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；
故答案为：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
（2）从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：①除去Cl₂中的氯化氢；②除去氯气中的水蒸气；③吸收多余的氯气．

② 为制取多瓶氯气，采用如图所示的实验装置，烧瓶中盛放的固体是二氧化锰．请回答下列问题：（1）制取氯气

（1）实验室制取气体的实验步骤为，根据实验原理选择实验仪器，组装实验装置，检查装置的气密性，加入药品，制取气体，净化气体，收集气体，尾气处理．故答案为：检查装置气密性；
（2）实验室制取氯气是用二氧化锰氧化浓盐酸值得的，符合固体液体混合加热制气体的镇陆原理，为了控制反应速率，需将浓盐酸装入分液漏斗中，二氧化锰氧化浓盐酸实际上是+4价的Mn氧化-1价的Cl，根据离子反应的实质写出实验室制取氯气的离子反应方程式为：：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）因为氯气有毒，如果将多余的氯气直接排放到空气中，会污染空气，所以实验结束时要将多余的氯气处理掉，根据氯气的性质，选择氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl₂，防止污染；
（4）根据氯气的性质选择检验氯气的方法，因为氯气遇碘会变蓝色，而淀粉碘化钾试纸中碘是以化合态形式存在的，因此需要将试纸湿润，才能将化合态的碘氧化成游离态，遇淀粉淀粉才能变蓝．
故答案为：碘化钾试纸，湿润；
（5）在实验大行进行过程中，产生的氯气直接进入收集装置，而当反应结束后，由于余热反应还会继续进御仿顷行还会产生氯气，而且当熄灭酒精灯后由于温度降低，反应装置中气体的压强降低，会出现倒吸现象，因此B装置是一个起到暂时储存气体的作用，由于氯气在氯化钠溶液中的溶解度降低，因此在B中装饱和氯化钠溶液．
故答案为：饱和食盐水；关闭活塞K，撤去酒精灯；贮存继续产生的Cl₂；
（6）要得到纯净干燥的氯气，根据实验室制取氯气的原理，得出在得到的氯气中含有氯化氢和水蒸气，因此先出去其中的氯化氢，用饱和食盐水溶液，再用浓硫酸出去气体中的水蒸气，因此需要在BC之间分别加上盛饱和食盐水的集气瓶和盛浓硫酸的集气瓶．
故答案为：二个洗气瓶，前一个盛有饱和食盐水，后一个盛有浓硫酸．

③ 制取氯气的实验装置实验现象

（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

④ 实验室制氯气的实验装置有哪些

实验室制氯气的实验装置有铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

实验室制氯气过程。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。

⑤ 化学 关于实验室制取氯气装置

不可以，经过饱和食盐水会带出水，要在浓硫酸内和本身的水一并除掉。记住一点：除杂的溶液试剂一定要放在干燥剂前面，这是实验除杂必须原则之一。

⑥ 实验室制取氯气的装置有哪些

实验室制取氯气

1号装置：生成氯气

2号装置：除去氯气中的氯化氢气体拿如

3号装置：除去氯气中的水

4号装置：向上排空气法收集氯气消岁启

5号装置：吸收多余雀态的氯气防止环境污染

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⑦ 实验室制氯气装置图

⑧ 实验室制氯气的实验装置是什么

实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

氯气的性质

氯气，化学式为Cl。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性，所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。氯气中体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

⑨ 制取氯气的装置及其注意事项

实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好,检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸
（C）缓缓加热,使反应加快,有氯气均匀放出.
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氯气用氢氧化钠吸收.
装置图见插图
实验室制氯气的注意事项：加热时要垫石棉网;滴加浓盐酸不能过快;加热时温度不能太高,否则易使浓盐酸大量挥发.

⑩ 改进装置氯气的实验室制法为什么用KCLO3或KMnO4代替MnO2

原因如下：

1：KClO3和KMnO4的氧化性大于MnO2，不用加热即可反应，节省能源

2：相同物质的量的氯酸钾和高锰酸钾能产生更多的氯气

3：实验装置更为简单，且反应剩余物均溶于水，便于清洗