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『伍』 高中化学实验室制取氨气
做此实验时应注意：
1.装置要密闭不漏气。
2.圆底烧瓶要干燥。
3.烧瓶里的氨气要充满。
实验中所用的氨可用以下方法得到：
1.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制氨。注意事项可参见〔实验1-4〕的说明。
2.加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2 mL～4 mL浓氨水，加热即得氨气。此法也可用于做喷泉实验。
图 1-3 实验室制取氨气
3.常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按图1-3所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开烧瓶的活塞。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。
〔实验1-3〕 此实验也可用集气瓶做：在两个集气瓶中分别滴入2滴～3滴浓氨水或浓盐酸，盖上玻璃片振荡，然后口对口放好，抽去玻璃片。可看到产生白烟，效果也很好。或采用下列方法：在一支试管内滴两滴浓氨水，摇动试管使浓氨水附于试管壁，再用一根玻璃棒蘸取少量浓盐酸，立即伸入试管，可观察到试管内有大量白烟生成。
〔实验1-6〕 做此实验时应注意：
1.首先要检查Ca(OH)2是否变质〔长期存放的Ca(OH)2可能大部分变成CaCO3〕，最好用新制的Ca(OH)2。
2.为防止生成氨合物，Ca(OH)2要过量，NH4Cl与Ca(OH)2的质量比以5∶8为宜。如果用(NH4)2SO4代替NH4Cl，则二者的质量比以1∶1为宜。如果用粉末状的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨比较干燥。
『陆』 这三个装置哪个能制作氨气为什么
第二个为制备氨气的装置。实验室制备氨气是通过氯化铵和氢氧化钠水溶液发生反应产生的，常温下氨气溶在水中，加热后溶解度减小，气体挥发出来，也就得到了氨气。因此，很明显第一个和第三个无法实行液体操作。
『柒』 高一化学实验室制取氨气各实验装置图，有选项，求解释，谢谢
①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干专燥管的机会不多，故①错误；②氨属气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．
『捌』 如图1是实验室制取氨气的装置图．请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______．（2）该同学用镊
（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气；
（3）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，不能用溶液，①碱石灰可以干燥氨气；②浓硫酸和氨气反应不能干燥氨气；③氢氧化钠溶液不能做干燥剂，
故答案为：①；
（4））①加热浓氨水，溶液中一水合氨分解生成氨气，可以用来制备氨气，故①正确；
②固体加热有水生成倒流炸裂试管，故②错误；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气不纯，故③错误；
故答案为：②③；
（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
故答案为：生成白色沉淀；Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ． |
『玖』 收集氨气的三种装置图
收集氨气的三种装置图如下：
1、氮化物制取氨气的方法：
反毁毕态应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O，这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
以上为收集氨气的三种装置图。
『拾』 如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______
①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O．
故答案为：2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O；
②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气．故答案为：向下排空气法；
③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应．故答案为：碱石灰；
④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”．
故答案为：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理答案均可）；
⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口，
故答案为：氨气逸出，污染环境．
