实验室按图所示装置制取二氧化碳

⑴ 实验室按照下图所示装置制取二氧化碳，并实验二氧化碳的性质．试回答以下问题： （1）指出图中仪器名称

⑵ 实验室用如图所示的装置制取二氧化碳时，怎样检查装置气密性

连接装置，用弹簧夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中注入水，若能形成稳定水柱，证明气密性良好。

⑶ 实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质，试回答以下问题：（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品

（1）用装置A制取二氧化碳时，所用药品是大理石或石灰石和稀盐酸．
故填：大理石或回石灰石和稀答盐酸．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，因此C中应加入紫色石蕊试液．
故填：紫色石蕊溶液．

⑷ 二氧化碳的制取装置

试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置

（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。

（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。

（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。

要点：

（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。

（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。

（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失

1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!

2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!

⑸ 选用如图所示装置制取二氧化碳

（1）也就是书写碳酸钙与盐酸的反应，故答案为：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
（2）盐酸与硝酸银反应会生成白色的氯化银沉淀，故答案为：E、有白色沉淀生成、AgNO ₃ +HCl═AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）验证二氧化碳的存在一般是用澄清石灰水完成，故答案为：C；
（4）浓硫酸具有很强的吸水性，所以要将二氧化碳中混有的水蒸气除去，除A装置外，还应选上图装置中B．
故答案为：（1）CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
（2）E、有白色沉淀生成、AgNO ₃ +HCl═AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）C；
（4）B．

⑹ 实验室按照如图所示的装置制取CO2并检验CO2的性质，试回答下列问题：（1）实验开始前，应检查A装置的____

（1）实验开始前，应检查A装置的气密性，方法为：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液面不下降，即可证明装置不漏气．
故填：气密性．
（2）应在A装置中加入的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，过程中能够观察到大理石（或石灰石）表面产生大量气泡．
故填：大理石（或石灰石）；稀盐酸；大理石（或石灰石）表面产生大量气泡；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红色，这是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，故填：紫色石蕊试液变红色．
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂是澄清石灰水，产生的现象是石灰水变浑浊．
故填：澄清的石灰水；石灰水变浑浊．
（5）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以向烧杯D中通入二氧化碳时，能够观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭．
故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧．