实验室通氮气的装置叫什么用

⑴ 实验室 氮气装置

1、检查装置气密性。
2、将装置内的空气排尽。

⑵ 一些高中化学实验的问题 问题1.装置中充入氮气一般有何作用

高中化学里的这些问题一一解答如下：

1. 装置中充入氮气通常是起保护作用，氮气是惰性气体，利用氮气赶走装置中的空气和水分；

2. 假如制取的物质易发生水解，应如何防止水解的发生，要根据具具体物质的理化性质做合理方案，比如调pH值至改物质可以稳定的值，再或者避免接触水分；

3. 若制取物质易被氧化，则制取过程如何防止被氧化，就涉及无氧操作了，制取前先充氮气保护，赶走空气，制取过程保持装置密封，或者持续用氮气吹扫。
   

⑶ 二氧化硫中为什么要用铜石为什么要通氮装置为什么

通入氮气以排尽空气，防止空气中的氧气将还原得到的Cu再度氧化。

⑷ 气相色谱仪气源装置有哪些，气源装置用处是什么

整体上来讲，实验室常用的气源装置包括两类：钢瓶气和气体发生器：

1钢瓶气

一般而言，如果钢瓶气供货商资质完备的话，钢瓶气的质量稳定性可以得到有效的保证；同时维护更换等方面相对来说比较省事；同时如果用量不大的话，使用钢瓶气可以节省投入。但是出于安全考虑，很多单位会建设专门的气瓶室和布置专门的气路管道，这在初期或许是一笔不小的开销。

需要注意的是，钢瓶气并不意味者纯度高——如果需要高纯度的气体，以氮气/氢气为例，需要购买高纯氮气/氢气，并指明纯度为99.999%。

另外，使用钢瓶气时，需要配备合乎使用规范的减压器。

2气体发生器

出于安全考虑，不少的实验室目前使用气体发生器进行供气。使用气体发生器的优点——安全——显而易见，同时，气体发生器可以放在仪器旁边，避免了布置气路管道等问题。

但是使用气体发生器也有不少的问题需要克服:比如使用高纯氮气发生器，并不能如钢瓶气那样随时使用，从打开到合格供气需要一定的时间；需要定期的保养，更换水分和烃类的捕集装置；如果仪器较多，单台的发生器可能不能满足所有的需求，需要增加投入。

目前市面上具有氮气发生器、氢气发生器和空气源，以及可以同时提供氮氢空三种气体的一体机。

氮气发生器根据原理可分为有电化学、变压吸附和膜分离三种，其中变压吸附原理可以达到（可以达到而非一定是）99.995%以上的纯度。

具体可以参考天恒仪器的文章《气相色谱仪气源装置》

⑸ 加热时先通入氮气目的是

加热时先通入氮气目的是为了把容器内的空气（尤其是氧气）排出容器。氧气的化学性质比较活泼。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

实验中通入氮气一般用来做载流气体，推动容器内气体流动，实验后通入氮气一般用来将容器内剩余气体（有毒的）排尽或者防氧化。

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一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

⑹ 在实验前往装置中通入类似氮气的气体的作用是什么

隔离空气/溶解氧保护气体，防止氧化/反应性原料（如工业合成氨）氧化

⑺ 化学 请问在实验题中，实验前╱中╱后 通入氮气的作用分别是

化学 请问在实验题中，实验前╱中╱后 通入氮气的作用分别是？
1.“从下往上”原则.以C1=实验室制法为例,装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.
2.“从左到右”原则.装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯.
3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.
4.“固体先放”原则.上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶.总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.
5.“液体后加”原则.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.
6.先验气密性(装入药口前进行)原则.

⑻ 高压反应釜如何通氮气

用真空油泵连接高压反应釜进气阀。
用真空油泵连接高压反应釜进气阀，抽取釜内空气后，关闭进气阀派坦。卸下真空油泵管道。连接氮气管至进气阀，开启氮气调压阀及高压反应釜。
高压反应釜（磁力高压反应釜）是磁力传动装置应用于反应设备的典型创新，它从根本上解决了以前填料密封、机械密封无法克服胡羡携的轴封泄漏问题，无任何泄漏和污染，是国内目前进行高温、高压下的化学反应最为裤伏理想的装置，特别是进行易燃、易爆、有毒介质的化学反应，更加显示出它的优越性。

⑼ 实验室制氨气的装置是什么

装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；药品是氯化铵固体，氢氧化钙固体。

氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。

氨气

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2MPa，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

以上内容参考：网络——氨气

⑽ 实验室制氮气装置

制备氮气？？
实验室一般不制备氮气
制备氨气倒是有
和制备氧气的装置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反应