苯甲酸和萘重结晶实验装置

❶ 苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、过滤洗涤、烘干装瓶，在第一次过滤的过程前加入少量的水的目的：

水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，
故答案为：趁热过滤、冷却结晶、减少苯甲酸的损失．

❷ 关于苯甲酸的重结晶实验问题

温度较高时苯甲酸在水中的溶解度较大，较小体积的一滴溶液中会溶解有较多的苯甲酸，如果有附着在容器壁上或溅出的液滴，会有较多量的损失。加少量水稀释后等体积的液体中会含有较少量的苯甲酸，残留或溅出等量液体时损失会减小。

❸ 苯甲酸重结晶实验成功的关键

成功的关键使粗苯甲酸溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶。
苯甲酸的重结晶实验基本操作如下：
1、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解。
2、全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌。
3、然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
4、滤出晶体．

❹ 请画出苯甲酸重结晶的流程图，解释选择每一步操作的原因 求大神帮忙！！

苯甲酸重结晶的流程步骤如下：

1、预热漏斗：将玻璃漏斗放入水浴锅中预热。注：在热过滤过程中，玻璃漏斗的温度也应保持不变

2、将2g粗苯甲酸、80mL蒸馏水和2－3个玻璃珠放入锥形瓶中，置于电炉上加热至微沸点，使粗苯甲酸固溶体完全溶解。再取150mL小烧杯，准备约50ml蒸馏水，同时放在电炉上加热

3、取出预热玻璃漏斗从水浴锅，把一堆滤纸进入漏斗，滋润和少量的热水，把热玻璃漏斗铁与铁圈固定架，和过滤热解决方案尽快到250毫升烧杯，玻璃漏斗。（每次不要往漏斗中倒入太多液体，不要等到过滤完成后，在过滤过程中要保持饱和溶液的温度。）所有的溶液经过过滤后，用少量热水清洗锥形瓶和滤纸。

4、冷却结晶过滤后，将滤液盖在装有滤液的烧杯上，放置一边，用冷水冷却，以使结晶尽快完成

5、抽滤后结晶完全，布的漏斗湿（滤纸与少量的冷水润湿性，吸收），使晶体和母液分离，停止提取＋少量的冷水布氏漏斗，水晶，润湿，再干，重复1－2次，最后用勺子净化后的苯甲酸晶体表面（白色鳞片状）干的菜

6、称重：CFR／＿g法纯化苯甲酸；计算产量：纯／粗＊100。

(4)苯甲酸和萘重结晶实验装置扩展阅读：

实验现象：

1、在加热过程中，苯甲酸逐渐溶解在锥形瓶中，不存在不溶物。

2、晶体在热过滤过程中析出，一小部分晶体留在了漏斗中的滤纸上，无法过滤

3、在冷却过程中，烧杯中出现大量的白色晶体

4、在提取和过滤过程中，晶体中的水分逐渐减少，出现小块

实验原理：

再结晶原理：它是一个结合操作过程中溶剂纯化物质和杂质的有不同的溶解度，包含杂质的水晶物质溶解在适当的溶剂，并解决方案是准备到浓溶液接近沸腾，和不溶性杂质趁热过滤，滤液冷却和结晶，晶体进行收集和干。

❺ 求苯甲酸重结晶实验中抽滤的具体操作步骤

待液体冷却到室温，晶体充分析出后，进行减压抽滤。
1.滤纸略小于漏斗，把布氏漏斗的孔全专部盖住。稍润湿属滤纸，使滤纸贴紧漏斗。
2.将液体全部转移到漏斗里，玻璃棒引流。
3.采用少量多次的方法清洗盛液体的烧杯，使晶体全部转移到漏斗里。
4.待漏斗颈部没有液体滴出时，抽滤完毕。先使体系和外界大气相通，再关闭水泵。
5.晶体全部转移，晾干待用。

❻ 高中化学实验5——苯甲酸的重结晶

一，实验仪器

托盘天平，铁架台，铁拳，酒精灯，石棉网，烧杯，量筒，洗气瓶，玻璃棒，漏斗，药匙，滤纸。

二，实验药品

粗制苯甲酸，蒸馏水

【信息】苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，化学式C6H5COOH。熔点122.13℃，沸点249℃，密度1.2659(15/4℃)。在100℃时迅速升华，它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

三，实验装置

四，实验原理

根据苯甲酸在不同温度下，溶解度不同。先加热使其溶解，趁热过滤，再冷却结晶。通过抽滤分离晶体。

五，实验步骤和现象

1，观察粗的苯甲酸，是一种含有灰黑色杂志的白色固体，难溶于水。

2、用托盘天平称量1.0g苯甲酸，加到100mL烧杯中，用量筒量取50mL蒸馏水，注入烧杯中。发现，粗的苯甲酸不溶解。

3、用玻璃棒搅拌后，放在失眠网上，点燃酒精灯进行加热。边加热边搅拌，使粗苯甲酸溶解。

4、一段时间后，苯甲酸溶解，烧杯中出现灰黑色难溶物。

5、趁热过滤，发现滤纸上残留灰黑色固体，锥形瓶中溶液无色透明。

6、在空气中冷却，锥形瓶底部生成白色晶体——苯甲酸。

7、晶体的收集和洗涤

把结晶通过抽气过滤从母液中分离出来。滤纸的直径应小于布氏漏斗内径!!抽滤后打开安全瓶活塞停止抽滤，以免倒吸。用少量溶剂润湿晶体，继续抽滤，干燥。

8、晶体的干燥

纯化后的晶体，可根据实际情况采取自然晾干，或烘箱烘干。

❼ 粗苯甲酸重结晶

（1）由实验步骤可知，①溶解、②搅拌、③过滤、④转移晶体，均需要玻璃棒，则①②③④均使用，故答案为：①②③④；
（2）步骤②的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶；
（3）滤液冷却时的实验现象为晶体析出，且越来越多，故答案为：晶体析出，且越来越多；
（3）结晶后苯甲酸为晶体，具有规则的几何外形，故答案为：晶体．

❽ 请设计用70%乙醇重结晶萘的实验装置，并简述实验步骤

实验装置

实验步骤
(1)称取3g 萘,放在100ml 烧杯中,加入适量70%的乙醇,加热至沸腾,直至萘溶解，

若不溶解，可适量添加少量热的70%的乙醇.
（2）搅拌并热至接近沸腾使萘溶解.
（3）稍冷后，加入适量（约0.5-1G）活性炭于溶液中，煮沸5-10分钟，

趁热用放有折叠式滤纸的热水漏斗过滤，用一锥形瓶收集滤液。在过滤过程中，

热水漏斗和溶液均用小火加热保温以免冷却.
（4）滤液放置冷却后，有萘结晶析出，抽气过滤，抽干后，用玻璃钉压紧晶体，继续抽滤，尽量除去母液，然后进行晶体的洗涤工作.
（5）取出晶体，放在表面皿上晾干，称重.

❾ 化学选5第一章第4节苯甲酸重结晶实验粗苯甲酸状态及重结晶后苯甲酸状态

1粗苯甲酸的状态：粗苯甲酸是粉末细小粒子状态的固体，
2观察滤液冷却时的实验现象：在冷却的过程中溶液就会变成浑浊，
由于苯甲酸在室温时溶解度比较小的缘故，到达一定时间，就有晶体析出，就是苯甲酸
3重结晶后苯甲酸的状态： 鳞片状或针状结晶

❿ 如何分离提纯萘和苯甲酸的固体混合物

苯甲酸和萘在常温下均为白色固体有机物，并且均不溶于水而易溶于醇、醚等有机溶剂。所以不能伍和根据两物质在不伏握同溶剂中溶解度不同来达到分离的目的。 但是，苯甲酸可以和氢氧化钠作用得到苯甲酸钠，而苯甲酸钠易溶于水。可将混合物溶于乙醚后加入氢氧化钠水溶液萃取并洗涤，乙醚层经洗涤、干燥、蒸馏得到萘；水层缺橘庆经酸化、减压过滤得到苯甲酸。从而达到分离的目的。