『壹』 在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反
根据质量守恒定律可凯隐知，化学反应前后原子的种类和数目不变．反应后一共有2个碳原子，所以反盯前厅应前也应该有2个碳原子，故x的值为悔毁2；用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，故反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
故答案为：2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
『贰』 过氧化钠有什么作用和用途
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性
1.它能与CO2作用，放出O2。
2.过氧化钠可用来册族凯除去O2中的州唤H2O和CO2杂质。
3.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
4.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化穗早剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
5.可用于制过氧化氢
6.其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析
『叁』 （5分）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的
; （1）锥形瓶;;;;;;产生实验所需的二氧化碳 （2）碱石灰还能与二氧化碳反应;;;;;;;; （3）1950（n 2 -n 1 ）/ 7m % ;试题分析：根据所学知识知道（1）仪器a的名称是锥形瓶，装置A的作用是产生所需的二氧化碳；（2）不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n 1 g和n 2 g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量为：设过氧化钠的质量为x，则2Na 2 O 2 ＋2CO 2 2Na 2 CO 3 ＋O 2;;; △ ;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;; 156;;;;;;;;;;;;;; 212;;;;;;; 56 X;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;; (n2-n1);X= 156(n2-n1)/56则药品中过氧化钠的质量分数为156(n2-n1)/56×m×100%=1950（n 2 -n 1 ）/ 7m %
『肆』 某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的制氧装置”感到非常好奇
【进行实验】实验Ⅰ：根据结论过氧化钠与氮气没有发生反应，因此燃着的木条会熄灭；实验Ⅱ：由题意知，A装置是把水加热至沸腾产生水蒸气，所以A装置的作用是提供水蒸气，液态的水变成水蒸气没生成新物质，是物理变化；【实验反思】 （1）根据质量守恒定律，反应物过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后除了生成氧气，另一种物质中一定还含有钠、碳或氢元素，所以一定为化合物； （2）因为过氧化钠能够吸收人呼出的二氧化碳等，且反应不需要催化剂或加热等条件，装置简单．故答案为：实验Ⅰ燃着的木条熄灭；实验Ⅱ提供水蒸气，物理变化；【实验反思】（1）化合物，化学反应前后元素的种类不变 或 质量守恒定律．（2）产生氧气的同时吸收二氧化碳和水蒸气 或 反应不需加热等．
『伍』 某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料
（1）由于图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体； （2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C． （3）设过氧化钠的质量为x2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2; 增加量156;;; 88;;;;;;;;;;;32;; 56x;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;n2g-n1g15656＝xn2g?n2g;;; 解得：x=156(n2g?n1g)56药品中过氧化钠的质量分数为：156(n2g?n1g)56mg×100%=1950(n2?n1)7m%故答为：（1）锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）1950(n2?n1)7m%．