㈠ 几道化学选择题
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
例如,强电解质AgCl在熔融状态下能导电,但在水中不导电,因为AgCl为难溶物,在水中以沉淀形式存在.
B. 灯光变亮
因为醋酸和氨水都是弱电解质,而它们反应早局后生成的醋酸氨为强电解质,所以陆郑让灯光变亮.
A．X是一定为电丛郑解质
因为电解质的定义为:在水溶液中或在熔融状态下能导电的物质。而题中有句话就是说的这样.
㈡ 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗
| A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可内能熄灭，故A错误； B．硫容酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确； C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误． 故选B． |
㈢ 溶液导电性实验
C刚开始加氢氧化钡时，硫酸铜与氢氧化钡逐渐形成难溶沉淀（硫酸钡和氢氧化铜），溶液中的阴阳离子数目逐渐减少，导电能力降低，故灯泡逐渐变暗。到了恰好完全反应时，溶液中没有阴阳离子，无法导电，故灯泡熄灭。继续加入氢氧化钡，溶液中又有了阴阳离子（钡离子和氢氧根），故又能继续导电了
㈣ 在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-
在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解离出的CH3COO－和H+与氨水解离出的NH+4和OH－离子数相同，导电微粒数相同，故灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混和后再试验，（刚好反应）H+与OH－结合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4导电微粒数减少故灯光变暗。
㈤ 在溶液的导电性的实验装置里注入浓醋酸和浓氨水，灯会变亮，这是为什么
醋酸和氨水都是弱电解质，不易导电，但两者加在一起，发生反应，生成醋酸铵，是强电解质，易导电，灯就变亮了！
㈥ 在溶液导电性实验装置中盛有硫酸铜溶液，
选A，之前变暗，是因为物质与硫酸铜反应，生成物不导电，又变亮是因为反应结束后只剩该物质和生成物，该物质导电。
首先排除BC因为是沉淀，不选D因为反应后剩硫酸亚铁，铜粉。铁不溶于硫酸亚铁。
㈦ 在溶液导电性的实验装置里注入浓醋酸溶液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果相同。可把上述两种溶液混...
因为醋酸和氨水都是部分电离，产生的离子较少。
而醋酸和氨水混合生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，这样离子数打打增加。离子数越多，导电能力越强，所以把上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮。
㈧ 在溶液导电性装置中分别注入两种弱点解物质，灯光都很暗，如果把这两种物质放在一起，灯光会很亮，为什么
这两种电解质一种是弱酸，一种是弱碱，混合后发生中和，汪脊生成了扮液强电解质盐，例如醋酸和氨水混合后生成醋酸铵，溶困缺渗液导电性会变得强很多
㈨ 4道化学简答题
1.测定pH值这种方法我感觉一点都不简单，当你亲自做的时候假如他们的pH分别是6，7，让世渣8的时候，区别起来真的非常难。感觉如果加入Ca（OH）2溶液会好一些，Na2CO3有沉淀产生，KNO3无明显现象，NH4Cl产生有刺激性气味气体。
2.因为二坦悄者都属于弱电解质，在水中并不大量电离，导致导电性差，但二者混合以后，H+和OH-大量中和，并且NH4AC属于强电解质，两种离子在水溶液中大量存在，导致导电性增强。
3.从酸碱的角度上来说，Na+，Cl-属于强碱和强酸类型的离子，而CH3COO-，NH4+属于弱酸和弱碱类型的离子，这方面不同。但二者都是由于离子酸碱中和后而呈中性，这点却是相同的。。可以根据上一道题参考，我认为二者的原因是一样的。
4.乳酸钠属于碱性化合物，乳酸就是我们喝的酸奶当中的酸，它的酸性不对人体造成任何威胁，这里的原理就是利用强酸制弱酸，能让人体中毒的酸毫无疑问是酸性强于乳酸的酸，利用乳酸根和氢离子的结合后便不易电离，以及Na的强碱性同酸根的中和，返宽生成两种对人体无害的物质。
所以说化学还是蛮有用的O(∩_∩)O
㈩ 高中化学高手进
溶液的导电性主要是看溶液中离子自由移动的浓度和程度，所以体积对导电性影响不大，而强弱电解质对导电性的影响是很大的，强电解质中分庆衡子完全电离，溶液中溶质只以离子形式存在，弱电解质则部分冲差棚散则电离，大部分溶质都以分子形式存在。
体积的变化当然对溶液的导电性会有影响，但不大，在这道题中是可以忽略的。具体情况具体分析吧···
祝你学习进步！