实验室制盐酸实验装置图

③ 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．（1）G装置名称______．A装置的

（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的hcl氧化得到的，故反应的离子方式为：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
故答案为：a、c、b
（4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
故答案为：恢复至室温； 乙

④ 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如下图所示）。

将锌粒往残留溶液（稀盐酸）里加，因为锌粒是足量的，只要把稀盐酸反应完全就够了，即节省药品又可完成实验。

⑤ 实验室如何制取浓盐酸

实验室制取浓盐酸：实验室用隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯版气和阴极析出的氢权气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。

(5)实验室制盐酸实验装置图扩展阅读：

浓盐酸的化学用途：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸。

在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

参考资料来源：网络—浓盐酸

⑥ 实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图：（1）A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到

（1）制取氯气的反应中，反应需要加热，用到酒精灯；反应物为浓盐酸和二氧化锰，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，还需要用到导管进行连接仪器，
故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶、导管；
（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl₂+2H₂O+C