Ⅰ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
a．10%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择10%的H2SO4溶液，故a错误；
b．80%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正确；
c．Na2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，故C正确；
d．CaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，故d错误；
故答案为：bc；
（2）气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，故选⑥，
故答案为：⑥；
（3）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，a．Na2S固体b．NaHS固体都是易溶于水的固体，故不正确，FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S↑+S↓，显然不及用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，
故答案为：c；
（4）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，
故答案为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气；
（5）证明SO2具有氧化性，利用二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成单质S和水，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中+4价的S元素的化合价降低为产物中的0价，二氧化硫表现氧化性，实验现象为瓶壁上有淡黄色粉末为S和无色小液滴H2O，
故答案为：瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴；
（6）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
Ⅱ 化学研究性学习小组进行以下实验：（1）验证醋酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱的探究实验．利用如图1所示的
（1）利用醋酸能够与碳酸钠反应生成碳酸，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，然后把生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性，实验装置图为： ；C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（2）①图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑，
故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑；
②乙炔含有不饱和键，能够与高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；氧化；
③乙炔含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
④乙炔等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
故答案为：检验乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
Ⅲ 利用如图所示实验装置完成比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性实验．（1）利用如图所示仪器组装
（1）比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验目的是证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，根据强酸制取弱酸的原则，须设计酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，即乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以A连接D；将生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以C连接F，
故答案为：D（或E）；E（或D）；F；
（2）在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，目的是将二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸与苯酚钠反应，
故答案为：饱和NaHCO3．
（3）反应（Ⅰ）为醋酸与碳酸钠的反应，反应方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，
反应（Ⅱ）是二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，反应方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，
（Ⅲ）中苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠、苯酚，由于苯酚的溶解性较小而析出，
故答案为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；产生白色沉淀．
Ⅳ 在探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，装置A的气密性性如何检查装置A中产生的气体通入到苯酚，现象为什么
关闭止水夹， 然后从U形管开口的地方向其中加入水， 直到U形管两边液面有差值， 并且液面差不变， 证明装置不漏气
CH3COOH+ HCO3-= CH3COO-+CO2+H2O
CO2.+H2O+C6H5O－＝HCO3－＋C6H5OH
酸性CH3COOH >H2CO3 > C6H5OH
现象：苯酚钠溶液中出现浑浊
Ⅳ 怎样验证乙酸，碳酸，苯酚的酸性强弱
验证乙酸、碳酸笑桥和石炭酸三者的酸性相对强弱，应该是先利用乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳证明乙酸酸性大于轮租碳酸酸性，然后将生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，验证碳酸的酸性大于苯酚酸性
先用乙腊升兆酸和碳酸钠反应,有二氧化碳放出,再把气体通入苯酚钠溶液,有苯酚沉淀.证明乙酸大于碳酸大于苯酚
Ⅵ 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。
① A 接 E (D) 源旁D(E) 接 B C 接 F (填字母) ②I中有气泡产生 II中溶液变浑浊。 ③I中 ④挥发的醋酸也能和苯酚钠反应产生浑浊乱塌，雹陪橡不能证明碳酸酸性强于苯酚（或其他合适答案）
Ⅶ 设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸，碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
装置是一套二氧化碳气体发生装置（分液漏斗和圆底烧瓶，底部有酒精灯）和三版个试管，用权导管相连接
在圆底烧瓶中加入乙酸，分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液
在第一个试管中加入澄清的石灰水，第二个试管中加入苯酚钠，第三个试管中加入澄清的石灰水
打开酒精灯和分液漏斗活塞，让饱和碳酸钠溶液流入圆底烧瓶，制取二氧化碳
让二氧化碳沿导管依次进入三个试管中。
现象：第一个试管中澄清石灰水变浑浊（证明产生二氧化碳）
第三个试管中澄清石灰水在一段时间内不变浑浊（证明二氧化碳被苯酚钠吸收，证明碳酸与苯酚钠反应，证明碳酸酸性强于苯酚）
加热目的：降低二氧化碳溶解度，便于二氧化碳的溢出
饱和碳酸钠作用：用于制取二氧化碳（若用碳酸氢钠，反应过于激烈，故使用碳酸钠）
Ⅷ 证明碳酸酸性强于苯酚装置
（1）乙酸能和碳酸盐反应生成CO 2 ，而CO 2 气体通入苯酚钠溶液中又有苯酚生成，所以正确的连接顺序是a→c→b→d，
故答案为：a→c→b→d；
（2）根据以上分析可知，装置A中，广口瓶中所放入的物质是CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ，分液漏斗中所放入的物质是CH 3 COOH溶液，
故答案为：CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ； CH 3 COOH溶液；
（3）由于乙酸易挥发，且乙酸也能和苯酚钠反应，所以装置B中所加入的物质是碳酸氢钠，其作用是吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应，
故答案为：NaHCO 3 溶液，吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应；
（4）装置C中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ，
故答案为：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ．
Ⅸ 某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置,请回答下列问题: （1）仪器B中的实验现
（1）溶液由澄清变浑浊 （2）C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH +NaHCO 3 （3）在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸
Ⅹ 某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图实验装置，请回答下列问题：（1）仪器B中的实验现
（1）仪抄器B内发生的反应是袭C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低温下溶解度不大，所以看到的现象出现溶液变浑浊，故答案为：溶液由澄清变浑浊；
（2）二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；
（3）因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸，故答案为：在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸．
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；C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；