Ⅰ 如何制取溴乙烷
反应原理
NaBr+H2SO4=HBr+ NaHSO4； CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
实验仪器与药品
100mL圆底烧瓶、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶；
乙醇（95％）10mL（0.17mol）、 溴化钠15g(0.15mol)
浓硫酸（d=1.84）19 mL、 饱和亚硫酸氢钠5mL
实验步骤
1、溴乙烷的生成
在100mL圆配橘底烧瓶中加入10mL95％乙醇及9mL水,在不断振荡和冷却下,缓慢加入浓硫酸19mL,混合大知物冷却到室温,在搅拌下加入研细的15g 溴化钠,再加入几粒沸石,小心摇动烧瓶使其均匀.冷凝管下端连接接引管.溴乙烷沸点很低,极易挥发.为了避免损失,在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管的末端刚浸没在水溶液中.
开始小火加热,使反应液微微沸腾,使反应平稳进行,直到无溴乙烷流出为止（随反应进行,反应混合液开始有大量气体出现,此时一定控制加热强度,不要造成暴沸然后固体逐渐减少,当固体全部消失时,反应液变得粘稠,然后变成透明液体（此时已接近反应终点）.用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出.
2、溴乙烷的精制
将接收器中的液体倒入分液漏斗,静止分层后,将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中.在冰水冷却下,小心加入1～2mL浓硫酸,边加边摇动锥形瓶进行冷却.用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸.将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL烧瓶中,加入几粒沸石进行蒸馏.由于溴乙烷沸点很低,接收器要在冰水中冷却.接受37～40℃的馏分.产量约10g(产率约54％）.
纯溴乙烷为无色液体,沸点38.4℃,nD20=1.4239
注：如果在加热之前没有把反应混合物摇均,反应时极易出现暴沸使反应失败.开始反应时,要小火加热,以避免溴化氢逸出.加入浓硫酸精制时一定注意冷却,以避免溴乙烷损失.实验过程采用两次分液,第一次保留下层,第二滚卖消次要上层产品.在反应过程中,既不要反应时间不够,也不要蒸馏时间太长,将水过分蒸出造成硫酸钠凝固在烧瓶中.
Ⅱ 溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr
(1)2、8、9、3、4、5 (2)甲容积小，反应物体积超过容积的  Br 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 O (4)NaOH溶液分液漏斗 (5)16.35
Ⅲ 百分！急求~溴乙烷的制备相关问题
1.如果不加水，浓硫酸可能将原料氧化，降低产率，而且加少量的水还可以减少HBr的挥发
2.杂质有乙醇，乙醚，用浓硫酸除去手链
3.可能加热太猛HBr大量挥发，可野薯档能蒸馏速度太快，蒸气来不及冷凝就损失了，可能分离时水层未分净，再用浓硫酸洗时大量放热，使溴乙烷挥发损失颂乱
Ⅳ 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5-OH+HBr浓H2SO4△C2H5Br+H2O已知反应物的用量
（1）由题给信息，知该反应为：C2H5-OH+HBr | 浓H2SO4 |
Ⅳ 如图是实验室制溴乙烷的装置示意图，在试管Ⅰ中依次加入2ml蒸馏水、4mL浓硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化钠
（1）加入蒸馏水能够稀释浓硫酸，不加蒸馏水，溴化钠会被氧化成红版棕色的溴，出现红权棕色气体，故答案为：出现红棕色气体；
（2）两试管间连接的斜向导管通常较长，其目的是起到冷凝和回流作用，故答案为：冷凝和回流；
（3）反应的化学方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
Ⅵ 制取溴乙烷的实验
利用醇的羟基被卤原子取代的反应来制取卤代烃。如，醇与氢卤酸反应，可以制取对应的一卤代烃。
ROH+HX
RX+H2O
为使平衡向右移动，往往采用增加醇或氢卤酸浓度，也可以设法移去某种生成物。如，由乙醇制取溴乙烷，可采用47.5%的浓氢溴酸或用溴化钠与硫酸反应生成溴化氢。
主反应:NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
[用品]圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、烧杯、锥形瓶、酒精灯或本生灯、铁架台、导管、乙醇、浓硫酸、溴化钠、无水CaCl2、5%的NaOH溶液。
[操作]实验装置如图1。在500mL烧瓶内盛有30g乙醇、25mL水，再加入70mL浓硫酸。加酸时应注意振荡烧瓶并冷却。然后往烧瓶中缓缓加入42g溴化钠细粉，加时需注意搅拌，以防结块。用塞塞好瓶，再加热，会蒸出溴乙烷。为了防止挥发的溴乙烷损失，需要在接受器里加冰块和冷水，以保持低温，还需注意，接引管的末端一定要浸入锥形瓶的冷水内。在实验过程中由看到有油状馏出物的珠或乳白状细珠沉到瓶底，再到无油状物蒸出时，实验才算完毕，即可移开接受器，停止加热，以防倒吸。
Ⅶ 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm 3 ．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其
（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，
可能发生的副反应有：2HBr+H 2 SO 4 （浓） Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O，
为减少副反应发生，可先加水稀释，防止HBr被氧化，
故答案为：水；
（2）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，38.4℃，该温度下只有溴乙烷蒸馏出来，
故答案为：控制反应温度在100℃以内；38.4；
（3）装置B的作用，可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案为：冷凝回流乙醇和水；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率，
故答案为：蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是，溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，故答案为：不溶于水；密度比水大；防止倒吸；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br 2 的缘故，可用亚硫酸氢钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸氢钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C 2 H 5 Br的水解．
故答案为：B； |
Ⅷ 一道化学实验题
(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化②吸收溶解的HBr。闷正派 解释：
(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。 (3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。 解释：装置B的作用，可起到与空蚂贺气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝 (4)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。 解释：溴乙清型烷可用水下收集法的依据是，溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸
Ⅸ 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置
（）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
Ⅹ 分溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的
CH 3 CH 2 OH＋HBr CH 3 CH 2 Br＋H 2 O （1）冷凝回流（2）Br 2 （3）a乱塌分液漏斗（4）b （5）溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀④①③②
与实验室制溴乙烷需要冷凝装置相关的资料
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Br 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 O