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氯酸钾和浓盐酸反应的实验装置
发布时间：2023-03-24 23:53:08❶ 氯酸钾与浓盐酸的反应方程式
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性。
氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特猜悉咐别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
(1)氯酸钾和浓盐酸反应的实验装置扩展阅读：
氯酸钾的主要用途：
氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。
氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂穗纯、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。
还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）
浓盐酸的生产储存：
盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起陆轮，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。
盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。
❷ 在实验室里制备KClO3，可利用如图所示的装置．实验中的化学原理：①利用强氧化剂和浓盐酸制取氯气；②使
（1）A、MnO2和浓盐酸混合共热、B、KMnO4和浓盐酸均可直接发生氧化还原反应生成氯气，C中KCl和浓硫酸反应生成浓盐酸，再与MnO2共热生成氯气，只有D中不生成浓盐酸，也不能反应生成氯气，故答案为：ABC；
（2）用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，通过上述装置制备KClO3，则A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B为除去氯气中的HCl，C中为水浴加热与KOH反应制备KClO3，便于控制温度，E为尾气处理装置，
①A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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