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DSD氧化反应装置的设计

发布时间:2023-03-24 19:44:38

❶ 制氢氧化亚铁用什么装置具体怎么做

1.实验部分 1.1实验分析及原理 要制得白色的氢氧化亚铁沉淀,并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态,关键在于减少影响氢氧化亚铁沉淀生成的各种因素。首要的因素就是溶液中氧气的含量,只有减少溶液中氧气的含量,才又可能制的白色的氢氧化亚铁沉淀;其次就是要隔绝溶液与空气的接触,以免刚生成的氢氧化亚铁沉淀,又被新溶进溶液里的氧气所氧化;再次是尽可能减少中间过程,这样有利于减少反应物与空气的接触,也就是减少了溶液中溶解氧气的机会,达到充分减少溶液氧气含量的目的。为了达到以上的要求,本文设计了这样的一个实验,实验过程与各步的分析如下: 实验原理:Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 2Na+2H 2 O+FeCl 2 =Fe(OH) 2 ↓+2NaOH+H 2 ↑ 1.2实验过程及分析 实验仪器:大试管,玻棒,镊子,滤纸,胶片(有孔的),小刀,药匙 实验药品:稀盐酸,还原性铁粉(分析纯),金属钠,铜片,锡纸(带小孔),煤油 实验步骤及分析: 1.取出一支大试管,在试管中加入一定量的铁粉。 铁粉与盐酸反应要过量,这样才能保证新生成的氯化亚铁不被氧化成氯化铁,但是不能太多,太多会造成浪费。 2.向使管中加入几毫升的稀盐酸,振荡让其充分反应。 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,此反应为放热反应,反应放出的热量能使溶液的温度升高 而氧气的溶解度随着温度的升高而降低,所以这个反应有利于减少溶液中氧气的溶解度,有利于氢氧化亚铁的生成。 3.再次振荡一下溶液,等铁粉都沉淀下去了,加入两毫升左右的煤油。 再次振荡是为了赶跑溶液中的氧气,而加入煤油是因为煤油的密度比水小,浮于水面,使溶液和空气隔绝开来,这样又使得以下反应生成氢氧化亚铁,备免了被空气中的氧气氧化。 4.将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下层的溶液的中部。 这步是为了下面的反应做一个反应的平台,这是必需的,因为如果把金属钠放到溶液的底部的话,由于刚生成的氢氧化亚铁胶体具有吸附能力,会吸附试管底部还没有反应的铁粉,使得观察不到白色的氢氧化亚铁絮状沉淀,而只是看到吸附了黑色的铁粉的黑色氢氧化亚铁沉淀。 5.取出一块钠,用滤纸把它表面的煤油吸干净,然后切取一小块的钠,再用带有小孔的锡纸,把钠跟几块铜片包起来,包好后就把其投到溶液中,让其与氯化亚铁溶液反应。 纸上的小孔,为了让金属钠与水反应的时产生的氢气和氢氧化钠,能及时放出来。而铜片与钠块包在一起,就使得钠块能沉到水中与水反应。金属钠与水反应生成的氢氧化钠是一步到位的,没有经过中间的放置过程,所以它是没有受到污染的——也就不会象用氢氧化钠制氢氧化亚铁那样,氢氧化钠溶液溶氧气,影响氢氧化亚铁的制取。 反应装置: 1.3实验结果 制得白色的氢氧化亚铁絮状沉淀,沉淀能保持白色絮状这种状态可达一个星期,效果十分明显。 2.结论 此实验方案是可行的,且其原理简单,操作简便,现象明显,利于课堂演示实验,可以推广。

❷ 过氧化氢制氧气的发生装置和反应装置是什么

过氧化氢加二氧化锰(催化剂)生成氧气
装置:
锥形瓶、长颈漏斗
很简单的实验

❸ 乙醇的催化氧化实验里的注意事项和每一步的原理

实验目的:1.探究乙醇催化氧化作为演示实验需 要改进的地方
2.探究改进后的实验能否达到很好的演示效果
1.掌握乙醇催化氧化的原理;2.能够写出相应的化学方程式;3.学习乙醇催化氧化实验的操作 过程与方法:通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感态度价值观:1.培养探究精神;2.逐步形成科学的实验态度 实验原理:反应的方程式为2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 总方程式为:CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反应中起催化作用的是Cu,表面的氧化铜是中间产物.实验设计(或改进)思路:教材上是这样做的这个实验:“把铜丝烧成螺旋状,在火焰上加热后,铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜,把它迅速插入酒精中,待黑色退去后,取出铜丝再加热,再插入酒精中,反复数次后嗅闻气味.” 课本中存在的不足:改进后:1.适合课堂演示 1.没有相应的装置图 2.现象明显,并可以检测出生成物 2.实验的可观察性不强 3.实验装置:3.采用闻的方式不可靠 实验研究的主要内容:1.乙醇催化氧化的装置改进 2.乙醛的检验 实验研究方案及记录:铜的变化 乙醛与氧化铜反应的现象 乙醛与新制氢氧化铜反应的现象 乙醛与银铵溶液的反应现象 问题与讨论:1.如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛,未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是 什么?答:因为乙醛的量太少,且混有大量的乙醇,反应后没有立即撤去加热乙醇的酒 精灯,致使乙醇蒸汽进入生成物中.注意事项:1.在操作中必须先加热铜,然后再加热乙醇,而且乙醇加热过程必须一直持续;2.反应结束后,必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜.3.为减少生成物混入乙醇,应使氧化铜过量.总结:乙醇和热的氧化铜粉末发生反应.反应的条件是氧化铜粉末必须先加热.该反应氧化铜被还原成铜,做的是氧化剂.而铜作催化剂时,氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物.

❹ 过氧化氢制氧气装置图

❺ 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出).图中

(1)装置中反应流程是需要制备氧气和乙醇蒸气在加热时反应生成乙醛,通入氢氧化铜中需要加热才会出现砖红色沉淀,所以需要加热的装置有:F是加热制氧气,A需要得到乙醇蒸气需要加热;B处乙醇的催化氧化需要加热;乙醛通入E氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀
故答案为:ABEF;
(2)B处的反应是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反应;反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+O2

催化剂

❻ 下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中:A处为

(抄1)A、D;E、B;C、F(2)2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 +NaHCO

❼ 一氧化碳与氧化铁反应装置

一氧化碳与氧化铁反应装置图:

该实验有以下步骤:①点燃后一内个酒精灯容②点燃前一个酒精灯③熄灭前一个酒精灯④熄灭后一个酒精灯⑤通入纯净的一氧化碳⑥停止通入一氧化碳.正确操作步骤的顺序是:⑤①②③⑥④.(填序号)【做一氧化碳还原氧化铁实验时,应该先通入一氧化碳后点燃酒精灯,这样可以避免一氧化碳和空气混合发生爆炸,反应结束后应先熄灭酒精灯后撤走一氧化碳,这样可以防止高温下的铁又被空气氧化,因为一氧化碳有毒,所以必须要进行尾气处理,可采用点燃的方法。】

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