石蜡燃烧化学实验装置

4. 蜡烛燃烧会产生什么新物质，怎样设计实验加以验证

探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究

探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。

实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支核搜迟干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。

实验步骤与方法：

1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。

2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。

3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。

4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。

5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。

实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。

(4)石蜡燃烧化学实验装置扩展阅读：

石蜡是固态高级烷烃的混合物，主要成分的分子式为CnH2n+2，其中n=17～35。主要组分为直链烷烃，还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃；直链烷烃中主要是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58）。

石蜡不与常见的化学试剂反应，但可以燃烧。工业漏大上可以发生催化裂化改李反应。

石蜡的化学活性较低,呈中性,化学性质稳定,在通常的条件下不与酸除硝酸外和碱性溶液发生作用。

5. 化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实

（1）因为是验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，所以实验前要称量，称量后连接好实验仪器，然后点燃蜡烛、熄灭蜡烛、冷却至室温，再称量即可．故答案为：①⑤③④⑥②；
（2）要吸收生成的二氧化碳和水，应先毕物吸收掉产生的水否则会导致测量的水质量变大，导致结果不准确．所以B C都是为了吸收反应生成的水，两次吸收是为了吸收的穗链充分，使结果更准确．而浓硫酸有很好的吸水性，所以C中应放浓硫酸；D E是为了吸收二氧化碳而设计的，而澄清石灰水可以用来吸收二氧化碳，所以D中可放澄清石灰水．
故答案为：浓硫酸； 澄清石灰水；吸收二氧化碳；
（3）因为装置BC可以吸收水分，DE可用来吸收二氧化碳，所以要测定蜡烛中手族液碳、氢两种元素的质量比，就要称量装置B、C、D、E．B、C是为了测量生成水的质量，D、E是为了测量生成二氧化碳的质量，故选BCDE．