浓盐酸和二氧化锰反应装置作用

1. 二氧化锰和浓盐酸反应装置为什么用粗导管

因为二氧化锰和浓盐酸反应会生成氯气，用粗导管的好处是使氯气更快的被吸在烧杯里，从而减少反应的时间。

2. 在实验室用浓盐酸制氯气的反应中MnO2的作用是

浓盐酸与MnO2发生痒化还原反应，即 4HCl+MnO2=Δ=MnCl2+H2O+Cl2^ 其中袭裂带锰元素化合价降低源磨，故拍芦MnO2是氧化剂！

3. 为什么二氧化锰能与浓盐酸反应要用分液漏斗

分液漏斗的作用是伏搜防止氯气扩散，防止浓盐酸挥发，可以控制浓盐酸的加入量；长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，易造成氯化氢和生成的氯缺激历气气体扩散到空气中污染铅迅空气。

4. 二氧化锰和浓盐酸反应装置

根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的。

此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸。

故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸。

为了使测核运得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。

故温度要恢握绝复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积。

故答案为：恢复至室温； 乙。

5. 在二氧化锰与浓盐酸反应的装置中，NaCL溶液起的什么作用

由于是饱和的NaCl溶液，所以其溶液中的水分不能与太多的Cl2反应，且浓盐酸有挥发性，挥发的HCl气体溶解度大，被NaCl吸收！

6. 在二氧化锰与浓盐酸反应的装置中，NaCL溶液起的什么作用

它的作用是在大量吸收HCl的同时只吸收极少的Cl2，即除去Cl2中的HCl。

7. 二氧化锰与浓盐酸反应中浓盐酸的作用是什么

还原剂。盐酸中氯元素为负一价，反应产物中氯化锰中的氯元素化合价不变(仍为负一价);氯气中的氯元素为零价，升高了。所以，盐酸起还原剂的作用。

8. 浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气的实验装置

实验装置分为发生装置，过滤装置（可分为除杂，干燥等），收集装置，尾气处理装置。（这个也是一般的顺序）。
第一个是发生装置。生成氯气，但是因为浓盐酸的易挥发性，会有大量的HCl气体和水蒸气。
第二个是过滤装置，可以除掉HCl气体。因为它的溶解性比较的大。而氯气因为“同离子效应”溶解的少。
第三个是尾气处理装置。多余的氯气和氢氧化钠反应。
第四个是干燥装置。浓硫酸可以吸收水蒸气。
第五个是收集装置。因为氯气比空气重，应该用向上排空气法。

9. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气通入氮气的作用

二氧化锰备消（MnO2）和浓盐酸（HCl）可以用来制取氯气（Cl2）。在反应过程中，MnO2作为氧化剂将盐酸枯睁中的氢氧化成氢气（H2），同时将氯离子氧化成氯气。

通入氮气（N2）的作用是防止氯气反应中的氧化过程，并仿败知且防止氯气被氧气氧化，还能降低反应温度。

这样就能得到高纯度的氯气。

反应方程式为 : 2MnO2 + 4HCl + N2 -> 2Cl2 + 2H2O + 2MnCl2

10. 二氧化锰与浓盐酸反应通入干燥的空气的作用

还原作用。二氧化锰是一种行核在自然界以软锰矿形式存芦羡在的化学物质，陪带拍与浓盐酸反应通入干燥的空气所起的作用是还原作用，能够将浓盐酸快速氧化。