❶ 化学使用铁架台的顺序是，从上到下，左到右，还是其它
铁架台的顺序是从上到下，从右到左。
使用铁架台的注意事项：
1、持夹和铁夹需配合使用。持夹的两端为旋柄，它的一端固定在立柱上，另一端用来固定铁夹。固定铁夹的一端凹面应朝上，便于支持和固定铁夹。
2、用铁夹固定试管和烧瓶时，应先松开铁夹的螺丝，套上仪器后，左手按紧铁夹，右手旋动螺丝，直至仪器不能转动为止。旋动螺丝时不可用力过猛，以防夹破仪器。
3、用铁夹固定外径较小的容器时，可在铁夹两边套上胶管或缠上布条，以缩小铁夹的口径。
4、注意重心。铁架台自身较重是保证实验过程中仪器稳定的重要因素。但在夹持仪器时，应尽可能使仪器夹持在铁架台的台面上方，使重心落在台面中间，不倒塌，不倾斜。
5、防锈。铁架台的各部分都是铁质材料，为防止生锈应涂上防锈层，一般用银粉或深色耐腐油漆。使用时要注意保护防锈层，不使其破损。尤其不要让酸、碱液滴洒在铁架台上。使用完毕应擦干撄在干燥处。
6、缺口向上。许多铁夹、铁圈是用双缺口螺丝固定在立柱上的。两个缺口相互垂直，一个套在立柱上，一个插入铁夹棒或铁圈棒，插铁夹棒或铁圈棒的缺口必须向上，以免在装卸或使用过程中由于螺丝松动而跌落。
7、由下向上固定。用铁架台夹持仪器时，应由下向上逐个调整固定。
(1)实验装置中左边是什么装置扩展阅读：
铁架台由铁制平稳底座与垂直于底座并固定在铁座上的一根铁棍组成，用以放置和固定化学反应装置，使反应操作安全、方便。根据不同的化学反应，可在铁棍上配置能上下移动的铁圈、烧瓶夹、滴定管夹、冷凝管夹、铁夹等附加器械，若需加热时，铁架台上可放置酒精灯等加热装置。
铁架台是铁制品，配有上下移动、大小不同的铁环、铁夹、用以固定或放置反应器。铁圈有大小号之分，铁夹有烧瓶夹和冷凝管夹等。在夹持玻璃仪器时，要垫纸、布或胶皮，松紧要适度以免夹碎，以不会转动、滑下为准、通过装有反应器的铁架台重心的垂线，其垂足一定要在底座以内，以防倾倒。
❷ 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图：（1）左侧试管中能观察到的现象为______．（2）酒精灯加网罩的作用是
（1）碳在高温时还原氧化铜，使黑色氧化铜变成红色铜，所以现象是黑色粉末变红；
（2）酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（3）碳在高温时还原氧化铜的化学方程式是C+2CuO
| 高温 | .
❸ 如下左图所示是什么实验装置该实验测定了什么当玻璃管由竖直放置标为倾斜放置
图示的是托里拆利实验的装置，这是测量大气压强的实验；将玻璃管倾斜一些，大气压不变，水银柱高度也不变，但长度会变大一些．
故答案为：托里拆利；大气压强；不变．
❹ 化学实验中组装仪器时为什么要按从左到右的顺序
这是试验操作的要求，二楼说的就是原因，你可以试想反过来安装，通常夹持装置在左边的发生装置和净化装置中，你倒过来安装就没有夹持装置的支撑了，你还能安装么？
❺ 化学问题......请分析一下装置
各装置的作用如下：
左侧装置：A试管用于Fe和H2O反应生成H2，B中装水加热提供水蒸气，水蒸气经由导管进入A中与普通Fe反应，生成的H2从上面的长导管到处到C，再到D收集。
右侧装置：I中加盐酸与锌用来制取H2，G用来除去H2中混有的HCl，E中H2与Fe3O4反应生成H2O与引火铁。
具体分析：
首先做这道题之前必须要知道书上给的一个典型反应：3Fe+4H2O=（高温）=Fe3O4+4H2，根据题干第一句话所给的条件可以确定本实验包含这一主要反应。又根据它给出的本实验中的另一个要求，即制取“引火铁”推测书上介绍的反应的可逆反应，即Fe3O4和H2在高温下反应生成水和引火铁。
然后．仔细观察两套实验装置，可发现左边装置有用排水法收集反应生成气体的D试管，而这两个反应中明显是第一个反应会生成氢气，由此确认左边装置为制取铁的氧化物和氢气，而右边装置用于制取“引火铁”，这是本题解题的突破口。最后读题时要注意到盐酸比较浓，肯定需要除HCL
接下来是逐个分析装置，先看左边的，左边装置发生的反应所需要的条件是高温，反应物是固-气，根据这两个条件推测左边的容器中反应容器为A试管。因为这里能加热的仪器只有两个烧瓶与试管，如果是B做反应容器，内装铁粉，那么无法供应水蒸气，因为如果在C中加水，那么加热C让水蒸气溢出要经过A试管，多此一举，而且B中生成的H2也要经过A试管，又与水蒸气混合了，这很明显不合理；而A试管中装水供应水蒸气就更不可能了，试管是向下倾斜的。如果是C做反应容器，B中装水供应水蒸气，那么同理水蒸气又要经过A试管，不合理。所以正确的反应容器只可能是A,接下来是确定B和C哪个容器中装水供应水蒸气，很明显这里是B，因为C和收集装置直接相连，如果C用来提供水蒸气，那么氢气无法收集。
对于右面的装置要简单很多，因为第二个反应需要氢气，题中又给了盐酸，很明显H是固液反应制取氢气用的，很自然G就是用来除去HCl气体的，E试管就是用来做反应容器的了。
以下是标准答案和解析：
[答案] （1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气。
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂；6mol•L-1HCl）
（3）A、B、E
（4）加快氢气产生的速度
（5）
（6）检验氢气的纯度；点燃氢气
（1）A中应加入普通铁粉，B是作为水蒸气发生器，因反应产生的H2可能不连续，C瓶为防止水槽中的水倒吸而作缓冲瓶（较难），D中收集到的是H2。
（2）右边的装置气流是从右到左，烧瓶I和分液漏斗H的组合一定是H2发生装置，所用试剂自然是普通铁粉和6mol、L-1 盐酸，所以制得的H2中含有HCl气体和H2O（气），在制取“引火铁”之前必须净化、干燥，由此U形管G中应加入固体碱性干燥剂NaOH或碱石灰。
（3）根据题给两个反应的条件都是“高温”和要制取水蒸气的要求，可知实验时需要加热的仪器为A、B、E。
．（4）联想到课本习题（《化学选修第三册》P62第4题），在Zn和稀H2SO4反应制取H2时加入少量CuSO4溶液能使制取H2的反应加快，可知，在I中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快H2的生成速度，原因是形成了无数微小的Fe-Cu原电池，加快了反应（析氢腐蚀）的进行。
（5） 试管E中的反应自然是制取“引火铁”的反应。其关键在于反应物是Fe3O4而不是铁的其它氧化物。
（6）结合初中H2还原CuO的实验可知，H2在加热或点燃前一定要先验纯，所不同的是，本实验还要尽可能避免空气进入试管E，使制取的高活性的“引火铁”受热燃烧、所以要加带导管F的橡皮塞。此外E管反应后，为了防止F出口处的水蒸气凝结，堵塞出气口或回流到试管E将其炸裂，因此E管反应后，F出口处应点燃H2。
如有不明之处请指出
❻ 如图所示的实验装置中，左边的非匀强电场使电子加速，右边的匀强电场使电子减速．设非匀强电场的电压为U
在左边的非匀强电场中，根据动能定理得，电子离开电场时的动能为 Ek=qU，
在右边的芹渗匀强电场中，电子刚好能到达N板时，根据动能定理，0-Ek=-qU′，即得U=U′，
有电子到达N板的条件是U′＜U，即U′＜U．
只要U′＞U，电子到不了匀强电场右极板，电流计的指针就不偏转．
所以从这手首早个实验结果可得到毕雀的结论是只要电压相同，不论是否匀强电场电场对带电粒子所加的作用是相同的．
故答案为：＜，＞，只要电压相同，不论是否匀强电场电场对带电粒子所加的作用是相同的．
❼ 化学实验连接装置中的先下后上,从左往右是什么意思
就那个意思
先下后上 比如你要用烧杯加热东西 要先放上石棉网回 后放烧杯 石棉网就在烧杯下面
从左答往右 就是从发生反应的装置开始 再接除杂的 再接收集的 最后接尾气处理的
(例子可能不对) 大概就这个意思
❽ 化学装置中连接了一个空集气瓶有什么作用
一般是防倒吸装置，就是防止右面液体进入左边的实验装置中（安全瓶）
如果有异议请上传图片看看
没有问题请采纳谢谢
❾ 实验装置名称和仪器各部分名称
（1）编号的仪抄器名称：a铁架台；f水槽； （2）过滤使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）图A实验操作的目的是检查装置的气密性；从该图观察到的实验现象中有气泡冒出，得出的结论是气密性好； （4）锰酸钾制氧气需要加热，所以还需要酒精灯． 故答案为：（1）铁架台；水槽；（2）漏斗；烧杯；玻璃棒；（3）检查装置的气密性；气密性好；（4）酒精灯．
与实验装置中左边是什么装置相关的资料
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发布：2025-09-12 18:13:01
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