A. 为探究Fe 3+ 和Cu 2+ 对H 2 O 2 分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不
| A．由图可知，图2中的A为分液漏斗，故A正确； B．图2中可利用相同体积需要的时间不同来比较反应速率，也可利用相同时间体积的不同比较反伏御应速率，故B正确； C．图1实验中反应速率为①＞②，与温度、催化剂等因素都有关，没有指明相同温度，则Fe 3+ 对H 2 O 2 分解的催化效果可能比Cu 2+ 好，故C错误； D．气泡的快慢说明反应的快慢，则图1实验可通过观察产生气兆厅老泡的快慢来比较反应速率，故D正确； 故选C．族升 |
B. 下列四套实验装置图分别用于二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验，其中不正确的是（）A．B．C．D
A、图中装置中长颈漏斗猜宽未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出，故选项正确．
B、浓硫酸具有吸水性，但导气管应该是长进短出，否则无法干燥气体，故选项正确．
C、二氧化碳密度比空气大，应采取向核悉上排空气法进行收集，图中为向上排空气法，故选项错误．
D、图穗氏亮示为将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试液变成红色，故选项错误．
故选：AB．
C. 下列图象与对应实验不相符合的是（）A．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体B．向盐
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一方面反应消耗了溶剂水，另一方面生成了氢氧化钙，由于原溶液是饱和的，减少溶剂后原溶液中的溶质氢氧化钙还会析出，而溶液中溶解的氢氧化钙才是溶质，故溶液中溶质的质量随氧化钙的加入而减少，直到变为0，所以错误．
B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐饥尺烂酸反应生成氯化钠和水，故开始没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，烂漏氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，只到氯化铜完全反应后，沉淀质量不再变化，所以正确．
C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但溶液始终呈碱性，pH不会等于或小于7，所以错误．
D、铝的金属活动性大于铁的金属活动性，反应时铝与酸反应速度快，困竖但是本题采取的是向金属中加入酸，所以酸一直是质量相等，所以产生的气体也应该相等，直到某一相对原子质量大的完全反应，由于铁元素的相对原子质量大，所以产生的氢气少于铝对应的氢气．所以正确．
故选AC．
D. 下列图象与对应的实验内容不相符的是（）A．在澄清石灰水中通入CO2气体至过量B．在NaAlO2溶液中逐滴
A．石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，发生的反应为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=2Ca（HCO3）2，根据方程式知，完全转化为沉淀和沉淀完全消失需要汪毁的二氧化碳的体积相等，所以不符合图象，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸先生成程度后沉淀消失，发生的反应为NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、困配备Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据完全转化为沉淀和沉淀完全消失需要盐酸的物质的量之比为1：3，所以符合图象，故B正确；
C．氢氧化铝卖基不溶于氨水，发生的反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，所以符合图象，故C正确；
D．氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀后沉淀消失，发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据方程式知，完全转化为沉淀和沉淀完全消失需要氢氧化钠体积之比为3：1，所以符合图象，故D正确；
故选A．
E. （2010绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合
A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大氏高，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；
D．该反应达到平衡态Ⅰ洞核粗后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时纳镇浓度不相等，故D正确；
故选C．
F. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是（）A．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中B．SO2气体通入氢硫
A、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中誉散，开始阶段发生的反应为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，开始不会产生沉淀，故A错误．
B、SO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为：和2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故B正确；
C、H2S气体通入NaOH溶液中，发生反应的方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，溶液中的溶质随反应的进行由氢氧化钠转化为硫化钠，由方程式看以看出，2molNaOH的质量大于1molNa2S的质判散量，所以开始阶段溶质的质量减小，当全部生成Na2S后，继续通入硫化氢生成硫氢化钠，然后溶质质量逐渐增大，当Na2S消耗完毕时，溶质质量不再改变，故C正确；
D、把CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，会有碳酸氢钠晶体析掘虚氏出，溶液中离子浓度减小了，所以溶液的导电能力也减小，故D错误．
故选AD．
G. 下列叙述与图中的实验装置不相符合的是（）A．甲--收集光合作用产生的氧气B．乙--验证蒸腾作用散失水
萌发的种子进行呼吸作用不断消耗氧气，产生的二氧化碳同时释液耐放慧埋此出的能量，一部分以热量散失出来．前迅丙装置是验证呼吸作用消耗氧气，氧气有助燃的作用，如果熄灭证明呼吸作用消耗了氧气．
故选：C