测定空气中氧气含量实验装置

❶ 探究空气中氧气含量的实验装置

（1）①作此实验，装置的气密性必须要好，检查装置的气密性的方法是：固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能回复到原处，说明装置气密性良好；
②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：铜丝量不足，装置气密性不好；
③这个实验可以证明空气是混合物，原因是：注射器内空气未完全消耗；
（2）红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．
①集气瓶中剩余气体主要是氮气，氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质；
②认真比较（1）、（2）两种测定空气成分的方法，（1）实验装置的方法更好一些，因它更环保；
③通过上面两种方法的研究、总结，可以得出这样的看法，测定空气中氧气含量时，首先要选取一种合适的物质，这种物质只能和空气中的氧气反应，生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论．
故答案为：
（1）①固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能能回复到原处．说明装置气密装置气密性良好（其他合理做法也可得分）；
②铜丝量不足；加热温度不够；装置气密性不好；未完全冷却至室温就读数（或其它合理说法任写两点）；③混合物；注射器内空气未完全消耗（说法合理即可）
（2）①氮气；性质较稳定、难溶于水；②（1）更环保或更精确（任写一点）；③氧气；固体；

❷ 测定空气中氧气的含量实验

1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减行哪小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.

2、实验装置和方法 按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份.在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立档携码即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况.

(5)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1/5.1、空气中氧气含量的测定:

实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积. 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.

❸ 测定空气中氧气含量的实验 实验结论介绍

1、实验原理：利用某些物质与空敬绝带气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

2、实验装置和方法：以水槽中水水宏悄面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。

3、实验现象亮芦：钟罩内充满白烟；片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。

4、实验结论。红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。

❹ 空气中氧气含量测定实验步骤

一、 测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O₂2P₂O₅

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

❺ 红磷测定空气中氧气含量的实验装置

1.红磷燃烧发光，来放热，产生源大量白烟，打开弹簧夹后，水从乳胶管流入集气瓶，流入的水的体积约为集气瓶体积的五分之一，化学方程式4P+5O2=点燃=2P2O5，反应类型是化合反应
2.燃烧结束后集气瓶中剩余气体主要是氮气，物理性质无色，化学性质不与红磷反应
3.红磷稍过量的原因是使集气瓶中的氧气反应完全

❻ 用于测定空气中氧气的含量的实验器材

集气瓶，燃烧匙，橡皮塞，导管，烧杯，火柴。酒精灯。

❼ 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。 实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标

❽ 如图1是“测定空气里氧气含量”实验的装置．（1）预先在集气瓶底放少量水的目的是______．（2）从实验现

（1）用抄红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应温度．
故答案为：吸收五氧化二磷，并降低反应温度；
（2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，水被倒吸，从而得出氧气约占空气体积的五分之一；红磷没有充分燃烧，反应后剩余，可以判断氮气不燃烧、不支持燃烧，难溶于水．
故答案为：五分之一；难溶于水，不燃烧、不支持燃烧；
（3）装置漏气会导致测量结果偏小；红磷不足氧气未被全部消耗，会导致测量结果偏小；未等冷却就打开止水夹，也会导致测量结果偏小，故答案为：红磷不够；
（4）改进后装置的优点是：气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气．
故答案为：气密性好．

❾ 测量空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为

用汞在空气中加热，得到氧化汞，测量反应前后体积差来测量氧气的含量（或者加热氧化汞是氧气出来再测量氧气的体积）。这是拉瓦锡的测量方法。方程式为2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(气体箭头）

❿ 化学测定空气中氧气含量的实验

化学测定空气中氧气含量的实验：根据某物质只与空气中氧气反应且生成的物质容易被吸收，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。

实验原理：

实验现象：

（1）产生大量白烟；生成白色固体物质。

（2）放出大量热；

（3）等到燃烧停止，冷却到室温后，瓶内水面上升了约1/5体积 。