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实验室里可按如图所示的装置干燥
发布时间：2023-03-14 08:18:25『壹』 在实验室用如图所示装置进行CO和CO 2 的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下
| 要将CO和CO 2 分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO 2 ，先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净内的CO，所容以关闭b，打开a，混合气体进入甲装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出 被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO； 二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到CO 2 ，可在丙中盛放稀盐酸，然后关闭活塞a，打开b，从丙处加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO 2 ；反应的化学方程式为 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑； 故答案为： CO；稀盐酸；关闭a，打开b；Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑． |
『贰』 实验室可用如右图装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥
（1）NaOH溶液
浓H
2
SO
4
稀H
2
SO
4
（2）CO
b
a
CO
2
＋2OH
－
====CO＋H
2
O
（3）CO
2
a
b
CO＋2H
＋
====H
2
O＋CO
2
↑
解析:
要分离CO与CO
2
，题中提供的分专离装置属是一个洗气装置，即混合气体要从溶液中通过来进行分离。考虑到CO属不成盐化合物，因此题中溶液的作用应该是先把CO
2
吸收，让CO通过，则甲装置中广口瓶中所盛溶液应是能吸收CO
2
的溶液。从提供试剂中可选出NaOH溶液，这样，当混合气体通过NaOH溶液（此时应关闭b）时，CO
2
和NaOH溶液反应生成Na
2
CO
3
而被吸收，CO逸出，乙广口瓶显然是为气体干燥设置的，应用浓H
2
SO
4
。
当混合气体中的CO被分离出去以后，CO
2
也完全转变成了Na
2
CO
3
，要让其重新释放，根据Na
2
CO
3
的性质，还需选出一种酸才行，可从提供试剂中选出稀H
2
SO
4
，使之与Na
2
CO
3
反应，释放出CO
2
，此时应关闭a，稀H
2
SO
4
置于分液漏斗中。
『叁』 在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下...
根据你源的叙述可知装置应是如上图。
应先关闭b，再打开a，乙中排出气体CO．
若获得另一种气体，丙中盛放的溶为稀盐酸，操作为关闭铁夹a，打开活塞b，此刻甲中反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑．
分析：因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，而一氧化碳不能与氢氧化钠反应，所以先将混合气体通过氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，然后将气体通过浓硫酸可得到纯净的一氧化碳，然后关闭铁夹a，打开活塞b，向甲中滴入稀盐酸，稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，从而得到二氧化碳。将混合气体分离。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
『肆』 在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体用水进行吸收，则R是（） A．Cl 2
| 该装置来的收集装置是利用向下排空源气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水， A．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故A错误； B．一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故B错误； C．甲烷的密度小于空气，且和氧气、水不反应，所以尾气不能用水吸收，故C错误； D．氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确； 故选D． |
『伍』 在实验室中可用如下图所示的装置来制取干燥的氨气 （1）写出A中发生反应的化学方程式：____
| （1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O （2）三角锥；碱石灰 （3）使收集到的NH 3 更纯净 （4）合理；①O 2 从a管通入，NH 3 从b管通入；②O 2 ；NH 3 ；O 2 的密度比空气大，NH 3 的密度比空气小，先通入O 2 后通入NH 3 是为了使NH 3 在纯氧中点燃。 |
『陆』 实验室可用如图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥
当然可以，如果题目规定一定要写化学式，就不能写稀盐酸。
『柒』 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。 （1）写出A处发生反应的化学方程式 &n...