① 乙炔的实验室制法
1、磷化氢和硫酸铜发生的反应比较复杂，不需要高中生掌握；
2、乙炔被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，方程式也不掌握。
② （8分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空： （1）图中A管的作用是 ...
8分 (1) 调节水面的高度来控制反应的发生和停 止 CaC 2 ＋H 2 O→Ca(OH) 2 ＋CH≡CH↑ (2) 氧化紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色加成 (3) CH≡CH＋2.5O 2 →2CO 2 ＋H 2 O明亮火焰、黑色浓烟验纯
③ 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生
其实，用饱和食盐水代替蒸馏水也能制取乙炔。是用蒸馏水，还是用饱和食盐水，版他们的区分是反权应的快慢不同。用蒸馏水与电石反应制取乙炔的反应不会太快，也不会很慢，比较适合实验操作，所以实验时选择用蒸馏水。如果用饱和食盐水，虽然饱和食盐水中的溶剂水也会与电石反应，但是反应稍嫌缓慢，会使得实验时间明显增长，因此实验时1般都不选其作反应物。
④ 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学
（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：
 ；
（3）电石主要成分是CaC2 ，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS、Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，H2S，PH3都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H2S、PH3）；将混合气体通过CuSO4溶液洗气．
⑤ 如图是实验室制取常见气体的装置图．（1）写出图中任意两种仪器的名称：______；______．（2）用②和④的
（1）①中仪器有作为反应容器的试管、固定试管的铁架台、加热用的铁架台；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；不能用⑤收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水；
（3）可用加热高锰酸钾、氯酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气，若采取加热高锰酸钾的方法制取氧气属于固体加热型，可用①，若用过氧化氢分解，属于固液常温型，可用②，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：2KMnO4 | △ | .
⑥ 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置
实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择装回置BD，与制取氢气、答二氧化碳装置相同，
故答案为：BD；H2；CO2
；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS
Ca3P2等，这些杂质CaS
Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．
⑦ 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空： （1） 图中A管的作用是 &n...
（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止 CaC 2 +H 2 O 明亮火焰黑色浓烟验纯
⑧ 如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：（1）制取乙炔的化学方程式为______．（2）为了
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）电石与水反内应非常剧容烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，
故答案为：饱和食盐水；
（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，
故答案为：氧化；
（4）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴水发生加成反应使其褪色，
故答案为：加成；
（5）可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟，方程式为：2 C2H2+5 O2 | 点燃 | .
⑨ 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：（1）图中A管的作用是______，制取乙炔的化学反应方程
（1）图示来装置可通过调节A管的源高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，酸性的高锰酸钾被还原，溶液褪色；乙炔含碳碳三键，若通入溴水中，与溴发生加成反应，使溴水褪色；
故答案为：氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成；
（3）乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度；
故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度．
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