探碳酸钠反应的改进实验装置

A. 欲探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

乙图装置3、4号试管里分别是碳酸钠和碳酸氢钠，同时加热保证了碳酸钠和碳酸氢钠所受的温度相同。使实验的无关变量相同。 而只有氢氧化钙和二氧化碳反应才会产生沉淀，才能直观的对比二氧化碳的产生量，沉淀越多表示二氧化碳越多，就表示相应的物质越容易分解。

B. 某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案： 实验装置 实验步

（1）NaOH溶液吸收CO₂装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）步骤①说明了碳酸钠与盐酸反应能够产生气体；②说明该气体是二氧化碳，故两步共同说明了
碳酸钠具有 与盐酸反应生成CO₂的性质；
（3）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO₂已被完全吸收；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（5）步骤③氢氧化钠与二氧化碳反应产生了碳酸钠；步骤④的目的是验证二氧化碳已全部反应掉；步骤⑤是澄清的石灰水与碳酸钠反应产生了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由此三步可得出碳酸钠具有与含Ca²⁺的溶液反应生成白色沉淀的性质；
（二）（1）瓶中所发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，由此可知溶质一定有氯化钠和氢氧化钠，由步骤①中不再产生气泡可知，盐酸不会有剩余，碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或
Na₂CO₃．
（2）由A中产生白色沉淀，说明一定有碳酸钠存在；B中没有沉淀，说明无氢氧化钙存在，故瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na₂CO₃；
（3）加入碳酸钠的目的是检验氢氧化钙的存在，能起到这一作用的是碳酸钾和二氧化碳，二者都可与与氢氧化钙反应产生白色沉淀．
故答案为：（一）（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO₂，内部压强大于大气压；
（2）与盐酸反应生成CO₂；
（3）将注射器4稍稍向外拉，证明CO₂完全被吸收；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）与含Ca²⁺的溶液反应生成白色沉淀，
（二）（1）NaOH和NaCl，Na₂CO₃．
（2）【实验验证】

C. 设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸，碳酸和苯酚溶液的酸性强弱

装置是一套二氧化碳气体发生装置（分液漏斗和圆底烧瓶，底部有酒精灯）和三版个试管，用权导管相连接
在圆底烧瓶中加入乙酸，分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液
在第一个试管中加入澄清的石灰水，第二个试管中加入苯酚钠，第三个试管中加入澄清的石灰水
打开酒精灯和分液漏斗活塞，让饱和碳酸钠溶液流入圆底烧瓶，制取二氧化碳
让二氧化碳沿导管依次进入三个试管中。
现象：第一个试管中澄清石灰水变浑浊（证明产生二氧化碳）
第三个试管中澄清石灰水在一段时间内不变浑浊（证明二氧化碳被苯酚钠吸收，证明碳酸与苯酚钠反应，证明碳酸酸性强于苯酚）
加热目的：降低二氧化碳溶解度，便于二氧化碳的溢出
饱和碳酸钠作用：用于制取二氧化碳（若用碳酸氢钠，反应过于激烈，故使用碳酸钠）

D. 碳酸钠与盐酸反应后溶液质量变轻的原因如何改进实验装置

上述反应中，因为有二氧化碳的产生，所以溶液质量会变轻。
你的意思是改进装置，要想使溶液质量不变？就必须把产生的二氧化碳吸收。
根据反应式：碳酸钠与二氧化碳与水反应，生成碳酸氢钠就行了。
所以把出来的气体再引回去就行了。碳酸钠足量就行。
希望对你有帮助。

E. 对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力。某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部