A. 浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如下：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸钠浓
因浓硫酸来与碳酸钠反源应为放热反应，而浓硫酸溶于水为放热过程，使体系温度升高，则浓硫酸使蔗糖脱水变为“黑面包”，同时浓硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔，所以实验现象更加明显，
故答案为：体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔．
B. 浓硫酸与蔗糖实验的一些问题
浓硫酸有强烈的吸水性，可用作脱水剂，可使木材等碳水化合物脱水炭化，蔗糖也是碳水化合物，也会被硫酸炭化，反应过程中不会产生二氧化硫气体。而只能把蔗糖变成炭。
加热时反应会更剧烈
C. 浓硫酸和蔗糖反应的装置图
浓硫酸与蔗糖反应的实验
一，实验目的
1.改进蔗糖与浓硫酸反应的实验装置，避免二氧化硫的排放，检验气体产物；
2.进一步验证硫酸的脱水性和强氧化性，并探究二氧化硫的还原性
二，教学目标
知识与技能：
1.掌握浓硫酸的脱水性与强氧化性；
2.能改进蔗糖与浓硫酸反应的实验装置；
过程与方法：
1.观察蔗糖与浓硫酸的反应，提高实验观察，实验现象准确描述，
分析的能力；
2.学习用实验研究物质性质的方法，
1.通过观察实验，增强对化学的兴趣与求知欲望；
2.通过对实验装置的探讨，增强实验安全意识和环保意识。
三，实验设计思路及原理
蔗糖和浓硫酸反应包括蔗糖的碳化和浓硫酸与碳的反应，为防止二氧化硫散逸在空气中，采用了密封装置，同时为检验气体产物和探究二氧化硫的性质，最终设计的实验装置如图。
四，实验仪器与药品
铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、双孔橡胶塞、导管，浓硫酸、
蔗糖、品红、酸性高锰酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
五，实验步骤
1．连接好实验装置并检查装置气密性
2.在圆底烧瓶中放入20g蔗糖，并滴入几滴水是蔗糖湿润，在分液漏斗中加入浓硫酸，按从下到上、从左到右的顺序连接好仪器，并在第一个洗气瓶中装入品红溶液，第二个洗气瓶中装入酸高锰酸钾，第三个洗气瓶中装入品红溶液，第四个洗气瓶装入澄清石灰水，最后将导管伸入氢氧化钠溶液中。(如图2所示)
3.将浓硫酸缓慢的从分液漏斗放入圆底烧瓶中，是浓硫酸与蔗糖充分混合。
六，实验现象
加入浓硫酸后现象为：
1.蔗糖开始先是变黄，再变黑，黑色物体体积迅速膨胀充满整个烧瓶，同时产生大量气体。
2. 气体通过导管依次进入4个洗气瓶的现象：品红1褪色、高锰酸钾溶液褪色、品红2溶液无色、澄清石灰水变浑浊。
七，实验结论
不仅能使学生看到“黑面包”，而且本实验室在密封的状态下进行，装置的最后用氢氧化钠溶液消除了实验产生的SO2造成的空气污染，增强了学生环保的意识。还有助于学习SO2的还原性、漂白性以及SO2与CO2的鉴别。在实际的教学中，利用此实验可增强实验的演示效果，同时，大幅度减少了有害气体的生成量，1.浓硫酸使蔗糖炭化变黑，证明浓硫酸有脱水性。
2. 品红1褪色（验证有SO2产生）、高锰酸钾溶液褪色（除去SO2）、品红2溶液无色（验证SO2除干净）、澄清石灰水变浑浊（验证有CO2产生）。
3.浓硫酸和蔗糖反应生成了SO2和CO2，浓硫酸中+6价的被还原为SO2中的+4价，浓硫酸有氧化性。