A. 甲同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1所示．实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，
（1）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗．
（2）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一；据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）图2可知该实验不用打开橡皮塞在引燃红磷，所以能减少对空气的污染、使测量结果更准确．
故答案为：（1）使集气瓶中的氧气完全消耗；
（2）空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）减少对空气的污染；使测量结果更准确．
B. 如图是空气中氧气含量测定的实验装置，请回答下列问题：（1）红磷要取足量的原因是______；（2）红磷在集
（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足或装置漏气或在实验时装置没有冷却就打开止水夹等，都能导致实验的结果是水倒流不足
．
（2）红磷在集气瓶中与瓶内空气中的氧气反应生成了五氧化二磷．由于红磷未能全部燃烧，说明红磷有剩余，同时说明广口瓶内的氧气完全反应，没有剩余．
（3）红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；所以打开止水夹后观察到的现象是：水进入集气瓶，约占集气瓶体积的
；得出空气中氧气的体积分数约为
．
故答案为：（1）红磷的量不足会导致实验的结果是水倒流不足
；
（2）广口瓶内的氧气完全反应，没有剩余；
（3）
；
．
C. 某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的
【猜想与假设】：要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数等；故答案为：集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹；
【交流与讨论】
（1）生成物的状态一般要求是固态，木炭燃烧生成二氧化碳气体，因此猜想不合理；故答案为：木炭燃烧生成二氧化碳气体；
（2）①应把红磷换为白磷，理由是白磷的着火点低，比红磷更容易被引燃；故填：白磷的着火点低，比红磷更容易被引燃；
②铜具有良好的导热性，所以可通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷；故填：导热；
③在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差；故填：在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差；
【探究与反思】（1）铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，所以若观察到铜粉变黑则说明装置残留有氧气，即乙同学的猜想合理；故填：合理；
（2）①根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；故填：白磷；
②五氧化二磷可以溶于水后生成磷酸，所以集气瓶放入少量水，目的是吸收五氧化二磷，防止污染．故填：吸收五氧化二磷，防止污染．
D. 某化学兴趣小组的同学按照教材的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的氧
（1）要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷版却到室温再读权数等，故答案为：红磷的量不足；没有冷却到室温就读数
（2）生成物的状态一般要求是固态，木炭燃烧生成二氧化碳气体，因此猜想不合理，故答案为：木炭燃烧生成二氧化碳气体
（3）还要注意白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；故答案为：发出黄光，放热，冒出大量的白烟；比较严密
（4）在本实验中用的是白磷，白磷的着火点比较低，装置设计的也比较好，在试管外部加热铜丝，操作简单，并且试管内的空气也不会逸散出来，铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，故答案为：合理；铜+氧气
| 加热 |
E. 某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的
（3）【猜想与假设】集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹也会导致测量结果偏小内，所以我们可以提出的容猜想为：集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹；
（4）【交流与讨论】
①木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差，所以水不能进入广口瓶中而不能测定出空气中氧气的含量；
②白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；铜具有较好的导热性，所以本实验中是利用了铜的导热性；分析图2中的装置可以知道该装置在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差；
（5）【探究与反思】
①铜粉可以和氧气反应生成黑色的氧化铜固体，所以若观察到铜粉变黑则说明装置残留有氧气，即乙同学的猜想合理；
②根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；
故答案为：（3）【猜想与假设】集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹（或装置气密性不好）；
（4）【交流与讨论】
①不合理；木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差；
②白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；导热；实验误差小，不会污染空气；
（5）【探究与反思】①合理；②白磷．
F. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验步骤如下：①在集气瓶内加入水量，并做好标记，将标记以上的
（1）红磷在空气中燃烧发黄光、冒白烟；反应的文字表达式为：磷+氧气 | 点燃 |
G. （1）某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验，如图A所示．①如果
（1）①红磷燃烧的现象：产生大量的白烟，放出热；氧气消耗后，瓶内的压强减小，专所以烧杯内的水会进入集气瓶属中；故填：产生大量的白烟，放出热；烧杯内的水会进入集气瓶中；
②有同学测出氧气的体积分数明显小于1/5，可能原因是装置漏气、红磷量不足；故填：AC；
③不用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体．故填：生成二氧化碳气体；
（2）①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气 | 点燃 |
H. 在250mL集气瓶内测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示. 用弹簧夹夹紧乳胶
红磷燃烧消耗瓶内的氧气，瓶内气压减小，打开弹簧夹后，由于内外形成回了压强差，水槽中的答水被压入集气瓶中。
4P+5O2=2P2O5
水槽中的水被压入集气瓶中，水量约为集气瓶容积的1/5。
1、应装入过量的红磷进行实验。2、要在集气瓶温度降至室温的时候再打开弹簧夹。
考卷上写的，至于你信不信，我反正信了。
I. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．（1）该实验的成败关键有两点：①燃烧匙内的红磷必须______；②
（1）要保证实验成功要注意：①红磷要足量②要保证实验装置密封等．故填：足量回或过量；塞答紧瓶塞；
（2）红磷在空气中燃烧的现象是：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟；故填：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）测定空气中氧气含量的原理是利用磷燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，钟罩内水面逐渐上升，该实验验证了空气中氧气约占空气体积的五分之一；故填：上升；空气中氧气约占空气体积的五分之一；
（4）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，空气中氧气不能完全耗尽，使所测得氧气的体积分数偏小．
要使本实验成功，必须注意以下几点：装置的气密性好；白磷足量；必须冷却到室温再读数，要不然都会使测定的结果偏低．
①红磷不足量会使测定结果偏低；
②装置气密性不好，空气进入装置占据消耗的氧气的体积导致进入的水不到五分之一．
故填：偏小；偏小；
（5）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就观察，都能够导致进入钟罩内的水不到钟罩容积的五分之一．
故填：装置漏气；红磷不足；没有冷却到室温就观察．
与下图甲是课本中测定空气中氧气体积分数的实验装置相关的资料
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发布：2025-09-13 00:56:06
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