原电池装置设计合理的是

Ⅲ 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．

A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；
B．电版极Ⅱ铜电极上铜失电子发权生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故B错误；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C．

Ⅳ 依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（） A. B. C. D.

A、两个电极材来料相同，不能形成了源原电池反应，故A错误；
B、两个电极材料相同，不能形成了原电池反应，故B错误；
C、两个电极材料为活泼些不同的金属，番茄中也含有电解质溶液，又形成了闭合回路，能形成了原电池反应，能检测电流的产生，故C正确；
D、两个电极材料为活泼性不同的金属，番茄中也含有电解质溶液，又形成了闭合回路，能形成了原电池反应，但电流计不能检测电流的产生，故D错误；
故选C．

Ⅳ 某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()a.若x为fe,y为c

A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；
B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故内B错误；
C、若X为Fe，Y为C，电解质容溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；
D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；
故选C．

Ⅵ 关于原电池的叙述，正确的是（） A．任何化学反应，均可以设计成原电池 B．原电池是把化学能直

Ⅶ 关于设计原电池

这是一个燃料电池，它有专门的点火仪，保证这个反应的吉布斯自由能小于0，使他自发进行。下面是些燃料电池的简介你看一下

依据电解质的不同，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）及质子交换膜燃料电池（PEMFC）等。燃料电池不受卡诺循环限制，能量转换效率高，洁净无污染、噪声低，可制成模块式结构、功率密度比一般储能型电池高，既适合集中供电，也适合分散供电。
也可以按照工作温度的不同，把碱性燃料电池（AFC，工作温度为100℃以内）、质子交换膜燃料电池（PEMFC，也称为固体高分子燃料电池，工作温度为100℃以内）和磷酸型燃料电池（PAFC，工作温度为200℃左右）称为低温燃料电池；把熔融碳酸盐燃料电池（MCFC，工作温度为650℃左右）和固体氧化物燃料电池（SOFC，工作温度为800-1000℃）称为高温燃料电池。另一种分类是按其开发早晚顺序进行的，把PAFC称为第一代燃料电池，MCFC称为第二代燃料电池，SOFC和PEMFC等称为第三代燃料电池。
燃料电池是一种电化学装置，其电池单体是由正负两个电极(负极即输入燃料的电极，阳极；正极即输入氧化剂的电极，阴极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换设备。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。燃料电池本体通常由形成离子导电体的电解质板和其两侧配置的燃料极（阳极）和空气极（阴极）、及两侧气体流路构成，气体流路的作用是使燃料气体和空气（氧化剂气体）能在流路中通过。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。另外，只有燃料电池本体还不能工作，必须有一套相应的辅助系统，包括反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能控制系统及安全装置等。

如

Ⅷ 下列说法正确的是（）A．依据反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu，可设计成原电池装置（如图）B．用蒸发溶剂的方法

A、铜电极为复正极，发生还原反制应，由反应可知，铜离子反应还原反应，故铜电极的电解质溶液应含有铜离子，故A错误；
B、加热蒸发HCl挥发，促进铁离子水解，加热蒸发生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C、由反应可知，正反应气体物质的量减小，故混乱度减小，△S＜0，△H-T△S＜0反应自发进行，故△H＜0，故C正确；
D、反应Co₂O₃+6HC1═2CoCl₂+C1₂↑十+3H₂O中，Co₂O₃是氧化剂，Cl₂是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Co₂O₃＞Cl₂，故D错误；
故选C．

Ⅸ 18.图为某同学设计的原电池装置(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①fe电极是_______

（1）①活泼性强的金属做负极，所以Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应内生成容二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活泼性弱的金属作正极，所以C4为正极，正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应，生成氢气，其电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案为：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；还原；
（2）①Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应，生成二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正极，正极上硝酸根离子c电子发生还原反应，生成Ng，其电极反应式为：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案为：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；还原．

Ⅹ 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．装置I，铜片上有O2逸出B．装置I，锌

A．装置I，铜片上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，有H₂逸出，故A错误；
B．装置I，锌片溶解，发生内氧化反应，为原电容池的负极，故B错误；
C．装置Ⅱ，负极为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，电池总反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故C正确；
D．装置Ⅱ，锌为负极，铜为正极，外电路中，电子从锌电极流向铜电极，故D正确．
故选CD．