Ⅰ 制氯气装置
提一种思路
可能是当你夹上夹子的时候氯气还在产生，可以排到该装置中防止整个装置气压过大。
该装置中液体是水，反正不可能是吸收氯气的液体，不然就跟收集装置抢氯气了。
Ⅱ 高中化学
1.F的作用是利用相似相容将cl2萃取
2.为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在__F___ 与__G____之间（填装置字母序号），装置中应放入 _ 浓硫酸_。
解释：
该装置为制取cl2的装置，HCl易挥发，在加热的状态下，H2O也会随着cl2的蒸出。所以，气体是cl2、Hcl、H2O的混合气体。
前两个是为了证明cl2的性质，且吸收cl2和H2O反应产生的HclO和部分Hcl
干燥的有色布条是为了证明有H2O，但是不能除去
湿润的有色布条是为了证明漂白性
Ccl将cl2萃取出来，
则气体中肯定有Hcl，可能有H2O
所以加浓硫酸吸水
Ⅲ 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）．（1）装置A是氯气的发生装置，请写出
（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；
故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性．干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d；
故答案为：d；
（4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的Cl2也可将I-氧化为I2，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；
（5）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2溶解度太小，吸收不彻底，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b．
Ⅳ 制取氯气的实验装置图及步骤及指出每个部分的主要作用
（1）制备氯气应来用浓盐酸，条件源为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；
故答案为：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
（2）从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：①除去Cl2中的氯化氢；②除去氯气中的水蒸气；③吸收多余的氯气．
Ⅳ 装置B 中放的试剂是什么，作用是什么，现象是什么，装置 F 的作用是什么
B盛放的是无水硫酸铜，作用是检验水蒸气，现象是无水硫酸铜变蓝。装置F是除去氯气。
Ⅵ 制取氯气的实验装置实验现象
（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
Ⅶ 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．（1）按气流从左到右，装置正确的连接是：a接______、
（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，装置的连接顺序为：f h b c e d g；
故答案为：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水F和浓硫酸的洗气瓶B，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置E收集，
故答案为：除去混在氯气中的氯化氢；吸收多余的氯气防止污染环境；
（3）装置A是制备氯气的发生装置，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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