某学习小组欲制取氨气并探究其性质设计了如图所示的实验装置

2. 某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答： （1）收集氨

3. 某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质．（1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号

（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应，
a．碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故选；
b．浓硫酸和氨水反应，故不选；
c．生石灰和水反应但和氨水不反应，且放出大量热，能使氨水温度升高，促进氨水分解，故选；
d．五氧化二磷能和氨水反应，故不选；
e．烧碱溶解过程中放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故选；
故选ace；
（2）氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，故选Ⅱ或Ⅲ；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，
故答案为：Ⅱ或Ⅲ；用热毛巾将烧瓶捂热；
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，故答案为：饱和食盐水，浓硫酸；
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．