❶ 化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明：酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸．药品
（1）设计此实验的理论依据是：一般情况下强酸可以和弱酸的盐反版应生成弱酸；
（权3）醋酸可以和碳酸钠反应，说明醋酸的酸性比碳酸强，发生的反应方程式为Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O，将生成的二氧化碳通入到硅酸钠的溶液中会生成H2SiO3沉淀，发生反应的方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓从而说明酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；
故答案为：（1）一般情况下强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸；Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓；CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；
❷ 某学生为验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，经过慎重考虑，设计如下实验装置：请回答下列问题
| (1)②；⑤；⑥ (2)除去CO 2 中的氯化氢 (3)B装置中有气泡，D装置溶液变浑浊 (4)C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O==C 6 H 5 OH+NaHCO 3 |
❸ 设计实验证明硫酸 乙酸 碳酸的酸性强弱
可以用强酸制弱酸的原理（醋酸就是乙酸)
一.锥形瓶和分液漏斗，锥形瓶中装入回适量的醋酸钠溶液，滴入答酚酞。此时溶液应该是红色。
分液漏斗中装入硫酸。
拧开活塞，锥形瓶中的液体颜色由红色变成无色。说明硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸。所以硫酸的酸性比醋酸强。
二.锥形瓶和分液漏斗，锥形瓶中装入碳酸氢钠，分液漏斗中装入醋酸。
拧开分液漏斗，有气泡冒出。
将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
说明产生二氧化碳气体，醋酸酸性强于碳酸。
综上所述，酸性由强到弱，硫酸，乙酸，碳酸
如果有不对的地方，清指出，以便改正，谢谢。
希望对你有所帮助~
❹ 某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题 （1）仪器B中的实
| （1）溶液由澄清变浑浊； （2）C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH+ NaHCO 3 ； （3）在A、B之间连接洗气装置，洗气液为饱版和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸；（权其它合理答案也可以） ❺ 某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图实验装置，请回答下列问题：（1）仪器B中的实验现
（1）仪抄器B内发生的反应是袭C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低温下溶解度不大，所以看到的现象出现溶液变浑浊，故答案为：溶液由澄清变浑浊； ❻ 硫酸与碳酸应怎样设计实验验证氧化性强弱
浓硫酸和木炭反应，生成二氧化碳，这个是氧化性。 ❼ 如何设计实验证明醋酸和碳酸酸性强弱。操作步骤和实验现象 这个简单，只要用碳酸钙也就是天然石跟醋酸放在一起，看能否发生反应，也就是强酸制弱酸，结果发现能发生反应，所以醋酸强。 ❽ 验证苯酚醋酸碳酸酸方程式 （1）仪器B内发生的抄反应是C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH↓+NaHCO 3 生成的苯酚在低温下溶解度不大，所以看到的现象出现溶液变浑浊，故答案为：溶液由澄清变浑浊； ❾ 设计实验比较醋酸和碳酸的酸性强弱
向碳酸盐中加醋酸 ❿ 某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置,请回答下列问题: （1）仪器B中的实验现
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