海水淡化实验装置图

㈠ 图1为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：（1）图中A端为电源的______（填“正”或“负”）极．（2

（1）电解水时正极产生氧气负极产生氢气二者的体积比是1：2，C中气体体积大确定C中气体是氧气，所以图中A端为电源的正极；
（2）电解水时正极产生氧气负极产生氢气二者的体积比是1：2，C中气体体积小确定C中气体是氧气；
（3）水电解生成氢气和氧气说明氢气是由氢元素和氧元素组成；
（4）在步骤①中，由于炭罐中有活性炭，活性炭有吸附性可以吸附杂质；在步骤③中用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒；
（5）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，由于含磷洗衣粉能使水富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于防止水污染，海水淡化与水的污染没有直接关系；故选：C．
故答案为：（1）正；（2）O₂；1：2；（3）氢、氧元素；（4）B；A；（5）C．

㈡ 你知道上面这种海水淡化器的工作原理了吗你能根据这个原理，设计一个简易的净水提取设备吗

呵呵 看不到图 但是依意思来讲，主要是说的海水，海水主要是含盐量特别高，专用一般的纯水设备有容易属堵塞，所以针对海水的淡化装置，主要还是一种强力及时的吸附盐类或蒸发盐类的设备，估计这个难度并不会很大，可以交流交流！

㈢ 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图

（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗析法、离子交换法、溶剂萃取法和冰冻法等，
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任意两种）；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（3）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（4）①该仪器名称是冷凝管，冷凝管起冷凝作用，故答案为：冷凝管；
②为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，
故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
③溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，
故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．

㈣ 蒸馏法海水淡化的实验过程

蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法。蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法。

从海水中取得淡水的过程谓海水淡化。 现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、以及碳酸铵离子交换法，目前应用反渗透膜法及蒸馏法是市场中的主流。

淡化海水的适用环境：

蒸馏法海水淡化技术是最早投入工业化应用的淡化技术，特点是即使在污染严重、高生物活性的海水环境中也适用，产水纯度高。与膜法海水淡化技术相比，蒸馏法具有可利用电厂和其他工厂的低品位热、对原料海水水质要求低、装置的生产能力大，是当前海水淡化的主流技术之一。

以上内容参考网络—蒸馏法海水淡化

㈤ 海水淡化装置的工作原理图.使用学过的物态变化知识简述过程

海水淡化.物态变化过程：汽化——液化.
其实淡化原理很简单.
一,海水经过加热,由于各种物质沸点不同,纯净的水单质在100度的时候挥发,而海水中的盐等杂志还留在里面.（水的汽化）
二,水蒸汽经过一定引导后,接触温度较低的东西,发生液化又变成小水滴,这时候的水就是经过加工后的淡水了.（水的液化）

㈥ 简易海水淡化装置制作

（1）当将海水放在太阳下照射时，海水吸热会由水变成水蒸气，发生汽化现象；水蒸气遇到冷的玻璃罩会由水蒸气变成小液滴，发生液化现象，整个过程是先汽化，后液化；
（2）可以从影响液体蒸发的因素上改进该装置，可把A换成直径更大的容器，以增大液体的表面积；也可以用酒精灯对容器A加热，以提高液体的温度．
故答案为：（1）汽化；液化；（2）用酒精灯对容器A加热，以提高液体的温度．

㈦ 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．

（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，e为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；容量瓶；
（2）250mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：e；
（3）进行海水淡化用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝水由g口通入，
故答案为：酒精灯；g；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得：x≈27.2，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸27.2mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到250mL容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，本实验需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流，
故答案为：27.2；250mL容量瓶；胶头滴管；
③A．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故C错误；
D．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，溶液定容时需加水，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度无影响，故D错误；
故答案为：B．