碳酸钙和硫酸的实验装置

Ⅱ 如图A是在实验室制取二氧化碳气体的装置图．请你运用所学化学知识回答下列问题：（1）写出图中仪器①、②

（1）据图可知①是长颈漏斗，②是集气瓶，故填：长颈漏斗，集气瓶；
（2）在实验室中，常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，不能使用稀硫酸代替，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：石灰石，不能，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）使用此装置制取氧气使用的是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，B所示的装置收集氧气，使用的是排水法收集，故发生装置与b相连，故填：2H₂O₂

Ⅲ 二氧化碳的实验室制取与性质

二氧化碳的实验室制取与性质如下：

二氧化碳的性质

一、物理性质

1.无色无味的气体。

2.密度比空气密度大。

二、化学性质

1.不能燃烧，也不支持燃烧。

将二氧化碳沿烧杯壁缓慢倒入，烧杯内位置较低的蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧，也不支持燃烧，以及CO2的密度大于空气密度。

2.溶于水（CO2 + H2O = H2CO3）。

向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡。发现塑料瓶变扁了，说明瓶内二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，在大气压强的作用下，被压扁。

3.属于酸性氧化物（酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物）。

取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紫花（石蕊试液遇酸变红）。

A.第一朵喷上稀醋酸，紫花变红花。

B.第二朵喷水，一段时间后，紫花变红花。

C.第三朵直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花未变色。

D.第四多喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，一会儿后，紫花变红花。

实验室制取二氧化碳

一、实验原理

CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

二、药品：大理石或石灰石（CaCO3）、稀盐酸。

三、器材：锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶。

四、步骤:

1.连接实验装置。

2.检查气密性。

3.在锥形瓶中放入大理石（或石灰石）。

4.从长颈漏斗中加入稀盐酸（不能用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳不纯；不能用稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸放于生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生）、（长颈漏斗下端口应在液面一下，防止二氧化碳从漏斗口逸出）。

5.收集气体（密度大于空气密度用向上排空法收集；溶于水，不能用排水法收集）。

五、验满：将燃烧着的木条靠近集气瓶口，燃烧着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。

气体的检验：将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。

（CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O）

Ⅳ 碳酸钙粉末（CaCO3）与硫酸反应，会产生什么现象

碳酸钙粉末（CaCO₃）与硫酸反应，产生的现象是：先产生大量气泡，后停止反应。

碳酸钙与稀硫酸可以反应，但是反应不能进行到底，生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行。

CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(4)碳酸钙和硫酸的实验装置扩展阅读：

碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）

氯化钙碳化法：系将氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙用二氧化碳碳化后即得碳酸钙，再经结晶、分离、洗涤、脱水、烘干、筛选后，得结晶碳酸钙成品。

Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O

CaCl₂+2NH₃·H₂O+CO₂==CaCO₃↓+2NH₄Cl+ H₂O

纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：

2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）

2H₂SO₄⇌H3O⁺+ HS₂O₇⁻

H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O

HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇

①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO₂，S，H₂S或金属硫化物。

Cu+2H₂SO₄(浓)=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（副反应有5Cu+4H₂SO₄(浓)=加热=3CuSO₄+Cu₂S+4H₂O等）

2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

Pt+4H₂SO₄(浓)=加热=Pt(SO₄)₂+2SO₂↑+4H₂O（338℃的沸腾浓硫酸中，腐蚀率0.4mm/年以上；金被腐蚀的速度则慢得多）

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

Ⅳ 碳酸钙与盐酸实验装置

因为用粉末状的固体碳酸钙的话，反应速度过快，短时间生成大量泡沫，堵塞漏斗端口，使反应无法进行，气体无法排除，发生危险。

Ⅵ 用锌粒与稀硫酸制氢气的实验装置

（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；
（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；
（4）实验室制取大量CO ₂ 气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO ₄ 微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；
故答案为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）排水法；氢气难溶于水；
（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．

Ⅶ 碳酸钙粉末（CaCO3）与硫酸反应，会产生什么现象

碳酸钙粉末（CaCO3）与硫酸反应，产生的现象是：先产生大量气泡，后停止反应。

Ⅷ 如果要解决硫酸与大理石反应生成硫酸钙会覆盖碳酸钙表面的问题，下面哪个装置好

选2。
2反应装置使得反应更加充分。
1的装置是用来控制反应速度的，利用气压随时可以停止反应的进行，但是并没有解决硫酸与大理石反应生成硫酸钙会覆盖碳酸钙表面的问题，本质上和直接将大理石装进试管的反应是相同的。

Ⅸ 碳酸钙（块状）和稀硫酸反应,能用启普发生器吗 为什么

不可以,碳酸钙与稀硫酸反应后生成硫酸钙,微溶于水,比较容易损害仪器
另外反应后硫酸钙在块状碳酸钙外形成保护层阻碍其继续与硫酸反应,反应不完全

Ⅹ 如图所示是实验常用的实验装置．根据图示回答下列问题．（1）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制得氢气，应选

（来1）常温下，用锌粒和稀硫酸源反应制得氢气，应选用的发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气不易溶于水且密度比空气小，可以采用的收集方法为：排水法（C）或向下排空气法（E）；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应是酸和盐相互交换成分的复分解反应；碳酸氢钠固体加热产物为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：2NaHCO₃