制取氯化亚铁实验装置

Ⅰ 氯化亚铁、氢氧化铝、硫化铝、三氯化二铝、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的各自制取方法及装置

氯化亚铁：铁溶于盐酸

氢氧化铝：向氯化铝溶液中滴加过量氨水

硫化铝：铝粉和硫磺共热（装置见图1）

三氯化二铝：铝条在氧气中点燃

乙酸乙酯：乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热酯化，装置见图2

溴苯：苯、液溴在Fe催化下，加热，装置见图3

硝基苯：苯、浓硝酸、浓硫酸在60℃加热，装置和图3一样

Ⅱ 制取无水氯化铁的装置

（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，
故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；
（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3；
（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；
（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，

Ⅲ 氯化铁怎么制得

1、氯化法

以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。

用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。

2、低共熔混合物反应法（熔融法）

在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。

3、氯化铁溶液的合成方法

将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。

4、复分解法

用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。

Ⅳ 氯化亚铁晶体怎么制备

氯化亚铁的制备方法有以下三种：

1、在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。反应原理是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。

2、可先用铁和氯气合成无水氯化铁。按原装置装入FeCl3，将氯气换成氮气，然后通入干燥的纯氢，加热至300～350℃进行还原。由于300℃以下氯化铁FeCl3仍将升华，而在350℃以上则FeCl3被还原为金属铁，故需用较长的反应管及电炉，且应严格注意氢气流速及温度的调节。

3、在三颈烧瓶中，放入162g无水氯化铁和225g氯苯，然后装上温度计、回流冷凝器及强力搅拌器。再用水吸收生成的氯化氢，并用2mol/L氢氧化钠溶液滴定。首先剧烈地搅拌并在126℃加热30min，物料即变成黑色泥状。

随后在128～139℃的温度下加热2h，则溶液颜色逐渐变浅，黏度降低，此时消耗的2mol/L氢氧化钠溶液大致接近理论值（250mL）。继续加热1h之后放置冷却，在隔绝空气下滤出固体，用氯仿或苯多次洗涤后，置于真空中干燥。收率为99%。产品应隔绝空气及湿气保存。

(4)制取氯化亚铁实验装置扩展阅读

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。能简化水处理工艺，缩短水处理周期，降低水处理成本；对各类污水、电镀、皮革、造纸废水有明显效果，对废水、污水中各类重金属离子的去除率接近100%；处理成本低，是污水处理比较理想的药剂。

一般氯化亚铁直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染，颜料印染，制造等行业，一道的还用于超高压润滑油组份，又用于医药，冶金和照相。

Ⅳ 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下

（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水蒸内气用浓硫酸，应先除去水蒸容气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：aedbcf，故答案为：a e d b c f；
（2）气体中含有水蒸气，FeCl₃容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁，
故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁，
故答案为：否；由于FeCl₃水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）₃．

Ⅵ 如何制取氯化亚铁，硫酸铜

氯化亚铁可用铁和稀盐酸反应制取Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
也可以用氯化铁溶液和铁粉制取2FeCl3+2Fe=3FeCl2
硫酸铜可用铜和浓硫酸制取Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑
也可以用铜在空气中加热再和稀硫酸反应2Cu+O2（加热）=2CuO , CuO+H2SO4=CuSO4+H2O