③ 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池正极的电极反应式为：______；
（1）该燃料电池中，来正极源上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）得失电子相等条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以得电池反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
④ 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反
（1）a、由于恒压、恒温密闭容器中，容器的容积随着气体的物质的量变化而变化，反应两边都是气体，气体的质量不变，所以密度不变，说明各组分的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；
b、该反应的反应热是定值，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故b错误；
c、正反应速率不变，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故c错误；
d、CO的转化率不变，表明一氧化碳的生成速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
化学平衡常数与温度有关，温度不变，化学下平衡常数不会变化；
反应10s后CO的物质的量为l．2mol，消耗的一氧化碳的物质的量为：2mol-1.2mol=0.8mol，根据反应计量数关系，消耗的氢气的物质的量为：1.6mol，
0～10s的平均反应速率v（H2）=
=0.08mol/（L?s），
故答案为：ad；不变；0.08mol/（L?s）；
（2）①反应CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
1=-116kJ?mol
-1，正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着逆向移动，一氧化碳的转化率会减小，曲线X中一氧化碳的转化率最高，说明温度是最低的，即温度为230℃，
故答案为：230℃；
②利用图1中a点时，n（H
2）/n（CO）=1.5，一氧化碳的转化率为50%，加入的一氧化碳的物质的量为2mol，所以氢气的物质的量为3mol，
反应消耗了一氧化碳的物质的量为：2mol×50%=1mol，分解反应方程式可知，同时会消耗2mol氢气、生成1mol甲醇，
达到平衡时各组分的浓度分别为：c（CO）=
=0.5mol/L，c（H
2）=
=0.5mol/L，c（CH
3OH）=
=0.5mol/L，
曲线Z在对应温度下CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）的平衡常数K=
=4，
故答案为：4；
（3）①CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
1=-116kJ?mol
-1，
②CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）；△H
2=-283kJ?mol
-1，
③H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H
3=-242kJ?mol
-1，
根据盖斯定律，将②-①+③×2可得：CH
3OH（g）+
O
2=CO
2（g）+H
2O（g）△H=-651kJ?mol
-1，
故答案为：CH
3OH（g）+
O
2=CO
2（g）+H
2O（g）△H=-651kJ?mol
-1；
（4）根据图2可知，该原电池的燃料为乙醇和氧气，生成物乙酸和水，电解质为酸性溶液，原电池负极失去电子发生了氧化反应，所以负极反应为乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：CH
3CH
2OH+H
2O-4e
-=CH
3COOH+4H
+，
故答案为：CH
3CH
2OH+H
2O-4e
-=CH
3COOH+4H
+．
⑤ 急！！！甲醇电催化氧化循环伏安曲线问题
版主能否将本帖子帮忙转到电化学部分区求助啊，在这里半天了没有人回答，比较着急，谢谢了:)
⑥ 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池中OH-向______极移动（填“正”
（1）原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以氢氧根离子向版负极移动，故答案为：负权；
（2）该燃料电池中，通入甲醇的电极是分解、通入氧气的电极是正极，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O、正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）加入9.8g Cu（OH）2固体能使电解质溶液恢复原状，n[Cu（OH）2]=
=0.1mol，相当于加入0.1molCuO和0.1molH
2O，根据Cu原子守恒得n（CuSO
4）=n[Cu（OH）
2]=0.1mol，则C（CuSO
4）=
=0.2mol/L，
根据O原子守恒得n（O
2）=n[Cu（OH）
2]=0.1mol，根据H原子守恒得n（H
2）=n[Cu（OH）
2]=0.1mol，
则气体体积=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：0.2mol/L；4.48L．
⑦ 甲醇氧化存在的问题
在甲醇的电催化氧化性质实验中，有可能会出现下面这个问题：
理论上，开始扫描时的电流是内从0开始，慢容慢增大，达到氧化峰值的。
实际上，如果起始扫描电位选择不当，很有可能使得开始扫描时的电
流为负值，然后慢慢增大为正值，直到出现氧化峰。
⑧ 甲醇电催化氧化成CO2的电位在多少
在甲醇的电催化氧化性质实验中，有可能会出现下面这个问题： 理论上，开始扫描内时的电流是从容0开始，慢慢增大，达到氧化峰值的。 实际上，如果起始扫描电位选择不当，很有可能使得开始扫描时的电 流为负值，然后慢慢增大为正值，直到出现氧化峰。
⑨ 有以下实验装置可供选择 实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：（1）应
（1）③④(或④③)（2）2CH 3 OH＋O 2 2HCHO＋2H 2 O （3）发生氧化反应。若是加成反应，则只生成一种有回机物，且生成的有机物属于答非电解质，不能电离，溶液的pH不可能下降；而发生氧化反应则生成甲酸，溶液酸性增强。
⑩ （1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+
（1）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；
故答案为：Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，则电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，依据化学方程式计算分析2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH物质的量2mol；
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，2；
（2）以NaHCO3溶液为介质的Al-空气原电池中铝做负极失电子发生氧化反应生成铝离子，在碳酸氢钠溶液中发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；负极的电极反应式：Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：：Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
与甲醇电氧化实验装置相关的资料
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2HCHO＋2H 2 O