实验用电解水装置

1. 水电解实验仪器是什么

图 3-1 自制电解水装置
用一个大瓶子,截去瓶底,留瓶口一段约高8～10 cm.瓶口配一胶塞,由里向外塞紧.用镀铬曲别针伸直一段由塞子上扎出,在瓶塞露头处联接导线,做成电解槽如图3-1Ⅰ.
也可用普通玻璃杯(或烧杯)作电解槽.把硬导线跟镀铬曲别针用焊锡焊牢,导线用塑料管套起来,管口可以用蜡或沥青封住.把做好的电极固定在一块木板上,如图3-1Ⅱ,电极的硬导线可以架在玻璃杯(电解槽)的壁上,测气管倒放在木板上.
用这样的简易装置做电解水的实验,其结果常是氢气和氧气的体积比不是准确的2∶1,一般总是氧气的体积偏小,主要的原因可能是初生的氧没成氧气从电极上逸出之前就与电极发生了氧化反应.为了避免电极被氧化,以选用铂或金做电极较为理想.但在实验室中做这样以定性为主的半定量实验,选择比较不易被氧化的材料做电极也就可以了.镀铬的材料可以用,其他如不锈钢、废电炉丝等也可以用.
由于在酸性介质中阳极更容易被氧化的缘故,建议用质量分数为10%～15%的氢氧化钠溶液做电解液.它的缺点是容易在测气管的液面上产生泡沫,因此要求所用电解装置要充分洁净,氢氧化钠要比较纯净,测气管的直径不要太细.
检验氢气时,由于氢分子有很大的扩散速率,即使管内是纯氢气,点燃时也会发出轻微的“噗”的一声.应该告诉学生这个声音与氢气混有空气时遇火由试管内部发出来的较尖锐的爆鸣声是有很明显的区别的.应该让学生仔细观察随发声的同时,酒精灯火焰受爆炸气浪而发生的摆动程度也十分不同.
氢气和空气混合,氢气爆炸极限的体积分数是4.0%～74.2%,当氢气的体积分数达到60%以上时,爆鸣后试管内就会留有火焰(即此时的爆鸣实际上已经表现为短时间的快速持续燃烧),因此,如果再用这支试管收集氢气,应该先用拇指把试管口堵一会儿,使氢焰熄灭后再继续使用.
转自：网络

2. 电解水制氢装置是什么

水电解制氢装置：以水为原料，由水电解槽、氢（氧）气液分离器、氢（氧）气冷却器、氢（氧）气洗涤器等设备组合的统称。

电解水制氢的原理：2H2O=(通电） 2H2+O2(两种气体都该标气体符号），氢氧化钠在其中起作用是：增强导电性，因为纯水是弱电解质，导电性不好，氢氧化钠是强电解质，增加导电性。

(2)实验用电解水装置扩展阅读：

电解槽，框架（含附属设备）；控制箱；整流柜；整变压器；补水泵；原料水箱；碱液箱；分析仪表。水电解制氢是一种较为方便的方法。在充满氢氧化钾或氢氧化钠的电解槽中通入直流电，水分子在电极上发生电化学反应，分解成氢气和氧气。

其化学反应式如下：阴极：2H2O+2eH2↑+2OH 阳极：2OH—2eH2O+1/2O2↑ 总反应式：2H2O2H2↑+O2↑ 根据法拉第电解定律，气体产量与电流成正比，与其它因素无关。

3. 电解水实验装置向什么中加满水

如图所示,在水的电解玻璃管中加满水,同时在水中加入少量硫酸或氢氧化钠,目的是 增强溶液的导电性.接通直流电源,观察到到:两个电极上出现 大量气泡 ,两玻璃管内液面 下降 ；
(3)在与电源负极相连的试管内得到 氢气,在与电源正极相连的试管内得到 氧气 . 正 极生成的气体能使带火星的木条复燃, 负极生成的气体可燃烧且呈淡蓝 色火焰.
(4)用点燃的火柴接触液面下降较多(即 生成氢气 )的玻璃管尖嘴,慢慢打开活塞,观察到 气体可以燃烧 (火焰呈淡蓝色 ,点燃时发出一声轻微的爆鸣声),这个玻璃管中产生的是 氢气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端,慢慢打开活塞,观察到 带火星木条复燃 ,这是 氧气；通过精确实验测得电解水时,产生的氢气和氧气的体积比是 2：1 .
(5)电解水的实验说明：水在通电条件下,生成 氢气和 氧气 ,这个过程的文字表达式为 水在通电条件下,生成 氢气和 氧气 .所以水的电解过程属于化学变化 ,那么水循环中,水的状态在不断地发生变化,这些变化属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）
(6)氢气中的氢元素 和氧气中的氧元素 是从水中产生的,所以水是由 氢氧两种元素 组成的.

4. 初中化学电解水制氢装置

初中化学用到的电解水的装置是水电解器。水在直流电的作用下，能分解成氢气和氧气。

5. 电解水的装置

（1）装置甲比装抄置乙有一个明显的优点袭，这个优点是装置简单，便于操作．
故填：装置简单，便于操作．
（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物．
故填：便于检验生成物．
（3）试管中聚集了一定量的气体，说明实验已进行了一段时间．
故填：已进行了一段时间．
（4）D试管中收集的是氢气，可以用燃烧的木条检验．
故填：燃着的木条．

6. 电解水要用到实验器材有

现很多学校都有专门的水电解配套装置,若是简单装置,可用:直流电源(或电池),水槽,导线,碳棒电极,小试管.注意,一般都预先在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠或硫酸铜,增强水的导电性.

7. 电解水装置怎么做

1、制作电解液

在器皿中加入水和适当的氢氧化钠或者稀硫酸，提高电解速率，一般浓度氢氧化钠在6-15%之间，稀硫酸在10-20%之间，演示效果较佳。

5、试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢），以上就是电解水装置的制作方法。

8. 电解水实验的实验装置

水分子 H2O
氧分子 O2
【为增强水的电解性，可在水中加入少量稀硫酸、氢氧化钠溶液(一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫)、硫酸钠溶液、硝酸钾溶液等】二氧化碳可以用来灭火。
电极（阳极必须为惰性电极，否则电极溶解而收集不到氧气，可以用铅电极）

9. 如何制作电解水的装置

实验名称：电解水

实验类别：演示或学生实验

改进目的：通直流电分角水的实验对研究水的组成至关重要。九年义务教育三年制初中教科书化学48页所示简易装置水槽中需电解液量大，同时收集气体的试管放入或取出电解液时手被溶液沾污而受腐蚀，为克服上述不足之处，特自制电解水实验器。

制作电解水实验器所需原材料：见附页图中所示。

电解水实验器的制作过程：

1.将上底半径为6厘米的圆台形的橡胶塞打上与注射器管和长颈漏斗管相匹配的三个孔。

2.将两只相同的注射器管和一个长颈漏斗管旋转插进橡胶塞的孔内，管的下沿不要超过塞子的下底面，以免装电解液时杯内留下气泡。

3.截取一小段带孔的伞骨子（镀铬不锈钢）将外附橡胶的细钢丝一端裸露部分穿入伞骨于孔内并夹紧，再将伞骨手插入已用过的一次性注射器管内的胶塞中心（此塞剪有几个孔），最后将制好的电极插入注射器管内，导线的另一端从漏斗管内穿出来，在导线上作好正负极的记号，与注射器管记号一一对应。

此步须注意以下两点：

①电极既不能露出管底，又不能插入管内太深。电极露出管底则产生的氢气和氧气混合；插入管内太深则产生气体的速度慢。

②电解器内部的细钢丝除与电极接触部分能裸露外，其余部分不能裸露。

4.将与注射器管相匹配的注射针尖截断且夹扁密封，留下针帽。

5.将制好的塞子塞到与之匹配的茶杯口内，把针帽扭到注射器管的上端。

操作步骤及现象：

1.扭下针帽，检查装置的气密性。

2.向漏斗内倒入5％至10％纯净的氢氧化钠水溶液，当电解液升到注射器管内后，加液体的速度放慢，待三个管的注段达到顶点不再改变时，将针帽扭上（不要扭得太紧）。

3，通直流电源12伏至6伏，电解液浓度小则电压调大，电解液浓度大则电压调小。不到半分钟，负极（阴极）产生5毫升气体，正极（阳极）产生约2.5毫升气体。

4.切断电源，点燃木条，扭下与负极相连的针帽，迅速在管尖处点火，气体燃烧，呈淡蓝色火焰——氢气。

5.为使实验现象明显，再通电源，扭下与正极相边的针帽，迅速把带火星的木条放到管尖处，木条复燃——氧气。

改进后的效果：

自制电解水实验器所需的原材料易得，制作不难。实验操作安全方便，便于观察。电解的速度快，所得氢气和氧气体积很接近2∶1；检验生成气体的现象十分明显。实验所需电解液的量不多，同时可避免手被溶液沾污而受腐蚀。实验器可长久使用，必须时更换电极也十分方便。演示实验可改为学生实验。

附：自制电解水实验器平面图。

如图所示：

1.直径为6厘米圆台形橡胶塞。

2.口径为6厘米的透明玻璃杯。

3.5毫升或10毫升注射器玻璃管。

4.长颈漏斗。

5.电极（镀铬不锈钢——带孔一小节伞骨子）。

6.外绝级导电线（细钢丝）。

7.与注射器管相配套的针帽（针尖切断且夹扁密封）。

8.带孔小胶塞。

10. 电解水的装置有哪些

电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。