铁与稀硫酸反应的实验装置

⑴ 铁与稀硫酸反应可能会产生有毒气体,应如何改进实验

可能会产生二氧化硫
在反应之后，加一个尾气处理装置
这个装置既不能将氢气吸收，也必须除去杂质
氢氧化钠溶液就行了

⑵ 铁与稀硫酸反应的现象

铁锈（溶解），溶液呈（棕黄）色
Fe2O3＋6HCl＝
2FeCl3＋3H2O
反应一段时间后，又可观察到铁钉上出现（气泡）
Fe
＋
2HCl
＝
FeCl2
＋
H2
|

⑶ 铁和硫酸反应

1、铁与稀硫酸反应的实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

2、铁和浓硫酸加热的环境中的碰撞。铁与硫酸分子碰撞（浓硫酸中的主要碰撞）Fe与H+碰撞（稀硫酸的主要碰撞，浓硫酸中少），所以就会由于硫酸浓度的不同，部分碰撞产生氢气，而氢气又不能被氧化转化掉，所以在不同浓度情况下，有时会出现氢气的产物。

(3)铁与稀硫酸反应的实验装置扩展阅读

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

⑷ 铁与稀硫酸反应的实验现象和反应类型

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧，产生但蓝色火焰
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应

⑸ 求铁与稀硫酸反应的化学方程式是什么有什么现象

该反应的化学方程式就是Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑【不容质疑的，这是客观事实】

你的现象也正确。

⑹ 铁与稀硫酸反应的化学方程式

铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

⑺ 实验室利用铁片与稀硫酸和稀硝酸反应制氢气

A、加入蒸馏水，氢离子浓度减小，化学反应速率变小，故A错误；
B、浓硫酸和铁发生版钝化，不权会产生氢气，故B错误；
C、稀硝酸和铁反应生成一氧化氮，不会生成氢气；
D、滴加几滴CuSO ₄ 溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确；
故选D．

⑻ 铁与稀硫酸反应的实验现象

铁与稀硫酸反应的实验现象：
有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，铁逐渐溶解。回
反应的化学方程答式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

如果点燃生成的气体，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

⑼ 铁与稀硫酸反应的实验现象是什么 Fe+H2so4=Feso4+H2

铁与稀硫酸反应的实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无内色逐渐变浅绿色容，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

(9)铁与稀硫酸反应的实验装置扩展阅读：

由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

⑽ 稀硫酸和氧化铁的反应实验

Fe2O3+3H2SO4=====Fe2(SO4)3+3H2O
现象:铁锈逐渐消失，溶液有无色变为黄色
要是H2SO4过量，还会进一步反应
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
现象:有气泡产生