实验室用电石和水反应制取乙炔的装置

『壹』 实验室安全制取乙炔的方法

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

『贰』 实验室通常用电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），反应的方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C

选第二个，阳极用cu，阴极用石墨，电解液用硫酸钠。你不行在家专自己做做，用6v的直流电源，属早上把装置装好，下午回家你就看不到阳极了，氢气在石墨棒上得到电子生成氢气，cu失去电子生成cu(oh)2，而且一部分氢氧化铜会分解为红色的氧化铜。
第一个不行，
反应式不是cu生成氢氧化铜，而是电解成铜，氧气和硫酸。
第三个不行，阴极的铁可以和刚产生的高活性的氢氧化铜反应，将得不到淡蓝色的氢氧化铜。
第四个不行，电极没问题，但是溶液导电性太弱，很难发生反应。

『叁』 实验室通常用电石（主要成分为CaC 2 ）和水反应制取乙炔（C 2 H 2 ），反应的方程式为：CaC 2 +2H 2 O═C

『肆』 如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装嚣．其正确的是（ ）A．B．C．D

A．因为乙炔气体生成速度太快，且反应会放出大量的热，易造成液体压强过大，固液内脱离，反应停止，故容A错误；
B．因为乙炔气体生成速度太快，且反应会放出大量的热，液体容易冲入收集装置，故B错误；
C．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液不加热气装置，故C正确；
D．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液不加热气装置，不用酒精灯加热，故D错误；
故选C．

『伍』 下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．（1）实验室常用电石CaC2（灰色块状固体）与水反应制取乙

（1）实验室常用电石CaC₂（灰色块状固体）与水反应制取乙炔气体C₂H₂，可知应选专A装置来制取乙炔；该气体能属用排水法收集，说明乙炔不溶于水、且和水不反应；
故答案为：A；乙炔气体不溶于水且不与水反应；
（2）二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧，所以可以用燃着的木条放于集气瓶口来验满；
故答案为：将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭则收集满；
（3）氧气的密度比空气大，所以用F装置来收集氧气时，应从长导管进气；
故答案为：a；
（4）将氢气球置于“空烧杯”中，气球会浮起来，从而可以验证氢气的密度比空气小；
故答案为：氢气的密度比空气小．

『陆』 块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体．实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好是图中的（）A．B

实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应物用CaC₂（块状固体）和水在版常温下反权应，发生装置应选择固液常温型装置，而此实验需严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以只能选择B，采用分液漏斗控制水的滴加速度．
A、图中装置不能控制加水的速度，所以不符合题意；
B、图中装置分液漏斗伸入锥形瓶中的部分太短，生成的气体容易从漏斗逸出，所以不符合题意；
C、图中装置不能控制加水的速度，所以不符合题意；
D、图中装置能控制加水的速度，所以符合题意；故正确；
故选：D．

『柒』 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

『捌』 （1）乙炔是一种重要的化工原料，实验室用电石（CaC2）与水反应来制取乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方

（1）碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔，配平即可回，方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙烯与氯气发生加成反答应，生成氯乙烯的反应为：CH≡CH+HCl