酸碱中和装置工艺设计说明书

1. 酸和碱中和反应的方案

设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化?
②“红酒变白酒”，是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。能把“白酒”变为“红酒”
吗？
设计实验2：取实验l所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么?
③盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？
设计实验3：取实验l所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。

2. 求酸碱中和滴定实验操作步骤

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。

3. 设计一个实验方案。酸碱中和滴定法浓硫酸的浓度。

滴定的操作要求无论是仪器还是做法都比较难，不适合初三学生做。
介绍一个简单一些的方法：
1、在烧杯里加入大约50克水，连带烧杯一起称量出质量，记录下来为M1
2、用滴管加入5滴管浓硫酸，再次称量,为M2。M2-M1就是浓硫酸质量
3、在烧杯里加入大约40毫升15-20%（都可以）的氯化钡溶液，等到完全反应后澄清，取少量澄清液加一滴氯化钡溶液，不浑浊就好了。若浑浊还要加一些氯化钡溶液。
4、先称出一张滤纸的质量（M3），再用它过滤，用蒸馏水淋洗滤纸上的沉淀，最后连着滤纸一起烘干，称量（M4）。M4-M3就是硫酸钡沉淀质量。
5、计算：按照233份质量的硫酸钡等于98份质量的硫酸换算出纯硫酸质量，除以浓硫酸质量，就得到你的浓硫酸质量分数。

4. 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用

（1）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；
③醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用用醋酸代替上述盐酸实验，测得反应前后温度的变化值会减小，中和热偏大，数值偏小，故答案为：偏低；
（2）①标准NaOH溶液只能存放在碱式滴定管中，故答案为：b；
③选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点，故答案为：观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
④三次滴定消耗的体积为：24.02mL，23.96mL，22.52mL，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.100mol/L×23.99mL

25.00mL

=0.096mol/L，故答案为：0.096mol/L；
⑤A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致氢氧化钠溶液体积偏小，所以所测盐酸浓度偏小，故错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所用氢氧化钠溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故C正确；
D．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故D正确；
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，所用氢氧化钠溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故E错误；
故选：CD；

5. 酸碱废气中和处理塔工作原理是怎样的

有机废气处理塔之催化燃烧法
催化燃烧是典型的气-固相催化反应，其实质是活性氧参与的深度氧化作用。在催化燃烧过程中，催化剂的作用是降低活化能，同时催化剂表面具有吸附作用，使反应物分子富集于表面提高了反应速率，加快了反应的进行。借助催化剂可使有机废气在较低的起燃温度条件下，发生无焰燃烧，并氧化分解为CO2和H2O，同时放出大量热能。该工艺具有处理效率高，无二次污染。但该工艺投资较大，对有机废气的有机物的浓度有一定的要求及经营管理与操作水平要！
酸碱废气中和处理塔工作原理
活性氧除臭技术(AOE。其主要原理是采用电离技术将空气中的氧失去电子或得到电子，使其成为氧分子与臭氧之间的中间态，这时氧得到活化，能级提高，成为活性氧。按理论计算活性氧的氧化能力是氧气的1000能量”?NH3+O2、O+2
、SO2、H2O活性氧不会对人体产生副作用，可直接进入室内环境。根据原子物理原理在活性氧作用下，只要极小的能量就能处理很大的风量，因此采用活性氧有一个很大的技术特点就是节能。

6. 酸碱中和池图集s418.1多少立方米

1-5立方米。中和池按平面图形分矩形与圆形两种，按工艺分为投药中和池和过滤中和池两种。投药中和法是在废水进入中和池前投加碱性或酸性药剂（石灰、石灰石、苏打、苛性钠、工业硫酸、盐酸或硝酸等）使酸性废水或碱性废水与药剂在池中匀质混合后进行中和反应处理。

过滤中和法是在池中填加具有中和性能的滤料（石灰石、白云石、大理石等），使酸性废水通过滤料时受到中和作用。

有时将碱性废水与酸性废水在池中直接混合进行中和处理。投药法的投药剂量和过滤法采用的滤层，滤料性能都应通过计算和试验确定。处理酸性或碱性废水的构筑物应采取防腐措施。

(6)酸碱中和装置工艺设计说明书扩展阅读：

腐蚀，其中也包括上述因素与力学因素或者生物因素的共同作用。某些物理作用例如金属材料在某些液态金属中的物理溶解现象也可以归入金属腐蚀范畴。

有色金属及其合金可以发生腐蚀但并不生锈，而是形成与铁锈相似的腐蚀产物，如铜和铜合金表面的铜绿，偶尔也被人称作铜锈。

7. 酸碱中和滴定的实验操作

利用已知浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。

8. 酸碱洗涤塔的工作原理

酸性气体从塔体下方进气口沿切向进入净化塔，在通风机的动力作用下，迅速充满进气段空间，然后均匀地通过均流段上升到*级填料吸收段。在填料的表面上，气相中酸性物质与液相中碱性物质发生化学反应。反应生成物油（多数为可溶性盐类）随吸收液流入下部贮液槽。未完全吸收的酸性气体继续上升进入*级喷淋段。在喷淋段中吸收液从均布的喷嘴高速喷出，形成无数细小雾滴与气体充分混合、接触、继续发生化学反应。然后酸性气体上升到第二级填料段、喷淋段进行与*级类似的吸收过程。第二级与*级喷嘴密度不同，喷液压力不同，吸收酸性气体浓度范围也有所不同。在喷淋段及填料段两相接触的过程也是材热与传质的过程。通过控制空塔流速与滞贮时间保证这一过程的充分与稳定。对于某些化学活泼性较差的酸性气体，尚需在吸收液中加入一定量的表面活性剂。塔体的zui上部是除雾段，气体中所夹带的吸收液雾滴在这里被清除下来，经过处理后的洁净空气从净化塔上端排气管放入大气，详情你可以咨询下苏州瑞风环保设备，一手货源实体厂家,20年生产经验,碱液喷淋吸收塔,2020酸雾净化塔,性能优良,运行高效,降价优惠中,pp焊接价格低于同行,环保节能,网上订购享优惠,