实验室制氯气反应装置类型

Ⅰ .实验室制氯气通常用__跟__共热反应来实现。试写出化学反应式_____。所采用的实验装置属于__、___型的。

.实验室制氯气通常用_MnO2_跟_浓盐酸_共热反应来实现。试写出化学反应式_MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O____。所采用的实验装置属于_固液_、_加热__型的。整套装置由_反应_装置、_除杂 装置、 吸收_装置和_ 尾气处理 装置组成。氯气的收集方法是_向上排空气法_。收集装置的特点是__要有良好的密闭性 。

3.除下列气体中的括号内的杂质。 ①氯化氢（水汽）浓硫酸 ②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸氢钠 ③氯气（水汽、氯化氢）饱和食盐水 ④二氧化硫（氯化氢）饱和亚硫酸钠 ⑤二氧化碳（一氧化碳）O2或者氧化铜 ⑥一氧化碳（二氧化碳）碳粉或者氢氧化钠

Ⅱ 实验室制取氢气,氧气,二氧化碳,氯气,氯化氢,硫化氢,二氧化硫的化学反应式以及发生装置类型

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
一般实验室制造氧气使用的方法是：
实验装置
1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工业制造氧气方法：
1. 压缩冷却空气
2.分子筛
核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气,呼出二氧化碳,而此反应消耗二氧化碳,生成氧气）
如何制造二氧化碳和关于二氧化碳的有关化学式
实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3 CaO + CO2↑(高温）
2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,发生的反应分别是：
4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
也可用非金属之间的置换反应：
2HCl + F2 =2HF + Cl2↑
注：切勿使用玻璃器材!
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体.
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)
加热硫铁矿,闪锌矿,硫化汞,可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

Ⅲ 制取氯气的原理 制气类型 发生装置 净化装置

制取氯气的原理是：工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯版气： 权2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 发生的反应分别是： 4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
制气类型：固液
实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好,检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸
（C）缓缓加热,使反应加快,有氮气均匀放出. （D）用向上排空气法收集
（E）多余氮气用氢氧化钠吸收.

工业上用电解食盐水的立工隔膜电解槽的方法制氮气.

Ⅳ 加热氯化铵制取氯气的发生装置是什么类型

气体发生装置主要有三类：一是固体加热制取气体，如用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气、氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，选用酒精灯、铁架台、试管即可；
二是固体和液体、或液液加热制备气体，如用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，选用酒精灯、铁架台、石棉网、烧瓶、分液漏斗等仪器；
三是固液不加热制备气体，如用锌和稀盐酸制备氢气、碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，选用大试管（或锥形瓶、烧瓶等）、长颈漏斗等仪器。

Ⅳ 实验室制氯气的反应装置和原理是什么

原理是
4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2
装置和实验室制取CO2的几乎一样，一个分液漏斗，一个烧瓶，一根导管

Ⅵ 实验室制氯气的实验装置是什么

实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

氯气的性质

氯气，化学式为Cl。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性，所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。氯气中体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

Ⅶ 氯气实验室制取中，发生装置的类型是什么

固体+液体 --加热--气体

Ⅷ 实验室制取氯气的装置

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

实验室制法
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

实验室制法
常见的氧化剂有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）】
如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：
2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法
净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

Ⅸ 实验室制取氯气的实验装置分为几部分

实验室一般用浓盐酸和二氧化锰制氯气
首先是发生装置，需要铁架台，酒精灯，圆底烧专瓶，分液漏属斗
然后要除去挥发出来的氯化氢
所以就要一个洗瓶，安全起见可以加一个防倒吸的装置
洗瓶里面是饱和的食盐水
然后除去水，通过装有浓硫酸的洗瓶
最后一个收集装置